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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
元素
核素
元素周期表的结构及其应用
第二节 元素周期律
物质的组成、结构和性质的关系
同位素及其应用
常见元素的名称、符号离子符号
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
位置结构性质的相互关系应用
第三节 化学键
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
共价键的形成及共价键的主要类型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
化学反应的实质
化学反应的能量变化规律
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
中和热的测定
第二节 化学能与电能
原电池和电解池的工作原理
化学能与电能的应用
清洁能源
第三节 化学反应的速率和限度
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率和化学计量数的关系
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
有机化合物中碳的成键特征
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
有机物的鉴别
饱和烃与不饱和烃
取代反应与加成反应
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
有关有机物分子式确定的计算
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
第三节 生活中两种常见的有机物
有机物分子中的官能团及其结构
有机物的鉴别
生活中的有机化合物
乙醇的化学性质
乙酸的化学性质
有关有机物分子式确定的计算
有机物(官能团)的检验
测定有机物分子的元素组成
乙醇与金属钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
乙醇的催化氧化实验
第四节 基本营养物质
油脂的性质、组成与结构
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
高炉炼铁
工业制金属铝
氯碱工业
工业制冰晶石
海水资源及其综合利用
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
金属冶炼的一般原理
金属的回收与环境、资源保护
探究铝热反应
铜的电解精练
第二节 资源综合利用 环境保护
绿色化学
常见的生活环境的污染及治理
“三废”处理与环境保护
副产品的综合利用
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
石油的分馏
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
组卷预览
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是( )
A、X
2
Y
5
B、
C、
D、
有六种微粒,它们分别是
,
,
,
,
,
,它们隶属元素的种类( )
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
填写空格
(1)写出下列物质的电子式:N
2
______;HClO______;
(2)写出下列物质的结构式:CH
4
______; CO
2
______.
(3)与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______.
(4)在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是______;具有三核20个电子的离子化合物是______;具有四核18个电子的两种化合物分别是______、______;既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是______.
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有______
a.质量数为18,原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I
-
+2H
+
I
2
+Z+H
2
O,其中的R元素.
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y
2
X
2
分子中Y原子轨道的杂化类型为
,1mol Y
2
X
2
含有σ键的数目为
(2)化合物ZX
3
的沸点比化合物YX
4
的高,其主要原因是
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H
n
WCl
3
,反应的化学方程式为
。
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是( )
A、115号元素衰变成113号元素是化学变化*
B、核素
X的中子数为173
C、113号元素最高正价应为+3
D、115号与113号元素的原子质量比为115:113
下列元素中,不属于第三周期的是( )
A、氮
B、硅
C、镁
D、铝
某元素只存在两种同位素,且在自然界中含量相近,其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A、它是副族元素
B、它是第六周期元素
C、它的原子核内有63个质子
D、它的一种同位素有89个中子
元素X的原子比元素Y的原子多一层电子,X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体,所生成的两种气体混合点燃,会发生爆炸,X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构,则X、Y可能是( )。
A、Na和Cl
B、K和F
C、Na和F
D、Ca和Cl
已知元素A和元素B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物
的性质可能有( )
A、能与水反应
B、能与硫酸反应
C、能与氢氧化钠反应
D、能与二氧化碳反应
A、B、C、D均是1~20号元素,核电荷数依次增大.其中B、C、D的内层电子数为10,原子核外只有一个未成对电子.A原子核外有2个未成对电子.
(1)D离子的电子式是______;
(2)C原子的核外电子排布式为______;
(3)B离子的结构示意图是______;
(4)A元素的元素符号为______.
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