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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
元素
核素
元素周期表的结构及其应用
第二节 元素周期律
物质的组成、结构和性质的关系
同位素及其应用
常见元素的名称、符号离子符号
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
位置结构性质的相互关系应用
第三节 化学键
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
共价键的形成及共价键的主要类型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
化学反应的实质
化学反应的能量变化规律
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
中和热的测定
第二节 化学能与电能
原电池和电解池的工作原理
化学能与电能的应用
清洁能源
第三节 化学反应的速率和限度
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率和化学计量数的关系
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
有机化合物中碳的成键特征
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
有机物的鉴别
饱和烃与不饱和烃
取代反应与加成反应
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
有关有机物分子式确定的计算
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
第三节 生活中两种常见的有机物
有机物分子中的官能团及其结构
有机物的鉴别
生活中的有机化合物
乙醇的化学性质
乙酸的化学性质
有关有机物分子式确定的计算
有机物(官能团)的检验
测定有机物分子的元素组成
乙醇与金属钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
乙醇的催化氧化实验
第四节 基本营养物质
油脂的性质、组成与结构
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
高炉炼铁
工业制金属铝
氯碱工业
工业制冰晶石
海水资源及其综合利用
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
金属冶炼的一般原理
金属的回收与环境、资源保护
探究铝热反应
铜的电解精练
第二节 资源综合利用 环境保护
绿色化学
常见的生活环境的污染及治理
“三废”处理与环境保护
副产品的综合利用
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
石油的分馏
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
组卷预览
下图中,1是两种元素在元素周期表中的信息,2 是氟原子的原子结构示意图。
( 1 )图1方框的横线上填的是______;图2方框横线上的数字是________。
( 2 )钠元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素;图1所示两种元素形成化合物的化学式为_______。
海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )
A、原子
B、分子
C、元素
D、单质
图1是元素周期表中铝元素的部分信息,图2是铝原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A、铝元素原子核内的质子数为13
B、铝的相对原子质量为26.98 g
C、铝原子的核外电子分三层排布
D、铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系
元素的种类决定于原子的( )
A、最外层电子数
B、中子数
C、相对原子质量
D、质子数
国际化学联合会于2月19日宣布,第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”,相应元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。新元素的质量约是氢原子质量的277倍,是目前获得正式承认的最重的元素,则该元素原子核内的中子数为( )
A、112
B、277
C、165
D、389
肾病患者需要食用低钠盐的食品,目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C
4
H
5
O
5
Na)。下列有关高氯精的说法不正确的是
A、苹果酸钠由4种元素组成
B、苹果酸钠中
C、H、O、Na的原子个数比为4∶5∶5∶1C.苹果酸钠中C、H两种元素的质量比为48∶5
D、苹果酸钠中氧元素的质量分数为33.3%
日常生活中加碘食盐中的“碘”是指( )。
A、元素
B、分子
C、原子
D、单质
元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是
A、质子数为11
B、核外电子数为22.99
C、元素符号为Na
D、元素名称为钠
钠原子的结构示意图为
,下列关于该元素的说法不正确的是( )
A、钠离子的符号为
B、它的原子核外有11个电子
C、它是一种金属元素
D、它的阳离子含有11个质子
已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下图所示,请回答:
(1)
钠元素属于
(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
(2)元素的化学性质与原子结构中的
数关系密切。
(3)从原子结构方面看:同一周期的元素的原子具有相同的
数,氧元素的原子的结构示意图是:
,则氧元素应属于第
周期的元素,氧元素与钠元素形成的化合物的化学式是
。
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