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第一单元 走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题
化学反应的基本原理
化学平衡的调控作用
课题2 人工固氮技术──合成氨
工业合成氨
氮的固定
课题3 纯碱的生产
纯碱工业(侯氏制碱法)
第二单元 化学与资源开发利用
课题2 海水的综合利用
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
海水资源及其综合利用
课题3 石油、煤和天然气的综合利用
石油的裂化和裂解
煤的干馏和综合利用
石油的分馏
肥皂的制取
第三单元 化学与材料的发展
课题1 无机非金属材料
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
含硅矿物及材料的应用
课题2 金属材料
金属的电化学腐蚀与防护
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
课题3 高分子化合物与材料
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
第四单元 化学与技术的发展
课题2 表面活性剂 精细化学品
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
组卷预览
室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐种类最多的是( )
A、Cl
2
、SO
2
、H
2
SiO
3
、NH
4
Cl
B、Al、CO、HCl、Al(NO
3
)
3
C、N
2
、SiO
2
、CH
3
COOH、Na
2
CO
3
D、Fe、CaO、NH
3
•H
2
O、NaHCO
3
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
55
24
14
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是
溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
.
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是
溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:
.
若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量.
A、只有④⑤
B、只有②⑤
C、只有①②③⑤
D、只有①②⑤
前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂,只要将这种催化剂加入水中,水就能变成柴油用于汽车等,这就是“水变油”的闹剧.下列说法中,能够否定“水变油”的是( )
A、水的密度比柴油的大
B、水不能燃烧
C、催化剂可以改变反应速率
D、催化剂不能使本来不存在的反应发生
化学反应前后一定没有变化的是( )
A、原子的数目和种类
B、分子的数目
C、物质种类
D、物质的量
下列各选项中,两个反应的化学原理最相似的是( )
A、苯酚和丙烯都能使溴水褪色
B、过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C、甲酸和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热,都产生红色沉淀
D、明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒
在实验室里,某同学在纸叠的小船中加入适量的水,用酒精灯直接加热.纸船没有燃烧起来的主要原因是( )
A、水能灭火
B、纸不是可燃物
C、没有与氧气接触
D、没有达到着火点
工业合成氨的反应为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)△H<0某实验将3.0mol N
2
(g)和4.0mol H
2
(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T
1
下反应.测得H
2
的物质的量随反应时间的变化如图所示.
(1)反应开始3min内,H
2
的平均反应速率为______
(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)______.
(3)仅改变温度为T
2
( T
2
小于T
I
)再进行实验,请在答题卡框图中画出H
2
的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______.
(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C+H
2
O(g)
CO+H
2
;②CO+H
2
O(g)
CO
2
+H
2
;
已知CO(g)+
O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-283.0KJ/mol;
H
2
(g)+
O
2
(g)=H
2
O(g)△H=-285.8KJ/mol;
写出上述CO与H
2
O(g)反应的热化学方程式:______
(5)合成氨工业中,原料气(N
2
,H
2
混有少量CO,NH
3
)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:
CH
3
COO[Cu(NH
3
)
2
]+CO+NH
3
⇌CH
3
COO[Cu(NH
3
)
3
]•CO△H<0写出提高CO吸收率的其中一项措施:______.
氨在国民经济中占有重要地位.请回答有关氨的下列问题:
(1)已知:N
2
(g)+O
2
(g)═2NO(g)△H=+akJ/mol
4NH
3
(g)+5O
2
(g)═4NO(g)+6H
2
O(g)△H=-bkJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
0(g)△H=-ckJ/mol
则N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)的△H=
;
(2)在一定温度下,将3molN
2
气体和7molH
2
气体通入到体积为1L的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为
.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为
;
(4)工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水
mL(用100mL的容量瓶).假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,两溶液恰好反应,则此盐酸的pH
14-a(填“大于”“小于”或“等于”).
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