硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置,下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程.

根据图回答下列问题:(1)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol.请回答:①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量小于92.4 kJ,理由:②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有.A.降低压强B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氮气(2)氨催化氧化的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0.
该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(填“增大”“减小”或“无影响”).
对于可逆反应 H<0,下列说法正确的是(   )
A、达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B、达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时增大
C、达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的速率移动
D、加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
工业合成氨的反应是在500℃左右进行,主要原因是(  )
A、500℃时反应速率最快
B、500℃时的平衡浓度最大
C、500℃时的转化率最高
D、500℃时催化剂能发挥最大效力
在总压强为3×107帕下,将氮、氢混和气体通入合成塔,反应达平衡时,氨的体积百分含量为20%,平衡时压强为( )
A、1×107
B、2.5×107
C、5×107
D、10×107
在3H2 + N22NH3反应中,使用催化剂的理由是( )。
A、使平衡向正反应方向移动
B、没有催化剂该反应不能发生
C、使化学反应速率增大
D、遏止逆反应的发生
可逆反应(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是(     )
A、高温高压
B、高温低压
C、低温高压
D、低温高压
下列有关合成氨工业的途述,可用勒沙特列原理来解释的是(  )
A、使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是(     )
A、延长反应时间
B、充入过量H2
C、充入过量N2
D、升高温度
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:
CO+H2O(g)CO2+H2(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是(  )
A、增大压强
B、降低温度
C、增大水蒸气浓度
D、增大CO浓度
在合成氨工业中,为增加氨的日产量,下列变化过程中不能使平衡向右移动的是(      )
A、不断将氨分离出来
B、使用催化剂
C、采用500C左右的温度
D、采用10~30MPa的压强