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第一单元 走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题
化学反应的基本原理
化学平衡的调控作用
课题2 人工固氮技术──合成氨
工业合成氨
氮的固定
课题3 纯碱的生产
纯碱工业(侯氏制碱法)
第二单元 化学与资源开发利用
课题2 海水的综合利用
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
海水资源及其综合利用
课题3 石油、煤和天然气的综合利用
石油的裂化和裂解
煤的干馏和综合利用
石油的分馏
肥皂的制取
第三单元 化学与材料的发展
课题1 无机非金属材料
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
含硅矿物及材料的应用
课题2 金属材料
金属的电化学腐蚀与防护
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
课题3 高分子化合物与材料
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
第四单元 化学与技术的发展
课题2 表面活性剂 精细化学品
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
组卷预览
硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置,下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程.
根据图回答下列问题:(1)已知N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)△H=-92.4 kJ/mol.请回答:①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量小于92.4 kJ,理由:②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有.A.降低压强B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氮气(2)氨催化氧化的化学方程式为4NH
3
(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H
2
O(g)△H<0.
该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(填“增大”“减小”或“无影响”).
对于可逆反应
H<0,下列说法正确的是( )
A、达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B、达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时增大
C、达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的速率移动
D、加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
工业合成氨的反应是在500℃左右进行,主要原因是( )
A、500℃时反应速率最快
B、500℃时的平衡浓度最大
C、500℃时的转化率最高
D、500℃时催化剂能发挥最大效力
在总压强为3×10
7
帕下,将氮、氢混和气体通入合成塔,反应达平衡时,氨的体积百分含量为20%,平衡时压强为( )
A、1×10
7
帕
B、2.5×10
7
帕
C、5×10
7
帕
D、10×10
7
帕
在3H
2
+ N
2
2NH
3
反应中,使用催化剂的理由是( )。
A、使平衡向正反应方向移动
B、没有催化剂该反应不能发生
C、使化学反应速率增大
D、遏止逆反应的发生
可逆反应
(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是( )
A、高温高压
B、高温低压
C、低温高压
D、低温高压
下列有关合成氨工业的途述,可用勒沙特列原理来解释的是( )
A、使用铁触媒,使N
2
和H
2
混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、500
0
C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是( )
A、延长反应时间
B、充入过量H2
C、充入过量N2
D、升高温度
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:
CO+H2O(g)
CO2+H2(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是( )
A、增大压强
B、降低温度
C、增大水蒸气浓度
D、增大CO浓度
在合成氨工业中,为增加氨的日产量,下列变化过程中不能使平衡向右移动的是( )
A、不断将氨分离出来
B、使用催化剂
C、采用500
C左右的温度
D、采用10~30MPa的压强
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