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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
第二节 原子结构与元素的性质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
配合物的成键情况
“等电子原理”的应用
第二节 分子的立体结构
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
第三节 分子的性质
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
晶胞的计算
第二节 分子晶体与原子晶体
原子晶体
分子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
第三节 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第四节 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
组卷预览
已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质.氟元素原子的核外电子排布示意图为
.下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )
A、
B、
C、
D、
下列微粒中:①
13
Al
3+
;②
;③
;④O
2-
,其核外电子数相同的是( )
A、①②③
B、②③④
C、①②④
D、①③④
(1)有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子.请回答下列问题.
写出微粒的符号:A
、B
、C
、D
.
(2)6.02×10
24
个Na
+
约含
mol Na
+
,其质量为
g;4.5molCH
4
约含有
个CH
4
,其质量为
g.
根据下列叙述,回答以下问题:
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图.
(2)已知
127
53
I
-
,它的质子数
、中子数
、质量数
、电子数
.
A元素原子第三层电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子.
(1)A元素的原子结构示意图为.
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是
,化学式为
.
下列说法中正确的是( )
A、所有的电子在同一区域里运动
B、能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D、同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
在水溶液中,YO
3
n-
和S
2-
发生反应的离子方程式为:YO
3
n-
+3S
2-
+6H
+
=Y
-
+3S↓+3H
2
O
(1)YO
3
n-
中Y元素的化合价是
(2)Y元素原子的最外层电子数是
.
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X
2
Y
3
,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素的符号是
该原子基态时的电子排布式为
,.
(2)已知化合物X
2
Y
3
在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ
3
,产物还有ZnSO
4
和H
2
O,该反应的化学方程式是
.
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低
,理由是
.
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外电子层是nS
2
nP
n+1
,C的P能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构;E与D同周期是E在该周期中原子半径最小;B与A能生成是有刺激性气味的气体,请回答:
(1)B核外电子排布式:
.
(2)E原子的最外层电子排布图:
.
(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式:
.
(4)写出B与D形成的化合物和水发生反应的化学方程式:
.
某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳8个电子,当它作为次外层时,最多只能容纳18个电子,该电子层可能是( )
A、M层
B、K层
C、L层
D、P层
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