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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
第二节 原子结构与元素的性质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素电离能、电负性的含义及应用
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
配合物的成键情况
“等电子原理”的应用
第二节 分子的立体结构
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
第三节 分子的性质
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
相似相溶原理及其应用
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
晶胞的计算
第二节 分子晶体与原子晶体
原子晶体
分子晶体
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
第三节 金属晶体
金属晶体
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第四节 离子晶体
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
组卷预览
下列叙述中正确的是( )
A、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B、单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C、核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离A
n+
、B
n-
、C
m-
具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A、a>b>c
B、a>c>b
C、a=b+m-n
D、a=c-n-m
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag
+
、Cu
2+
与NH
3
形成配合物时的配位数;③NaCl的晶格能与MgO的晶格能;④F元素和O元素的电负性;⑤N元素和O元素的第一电离能;⑥H原子和H
+
离子的半径.
A、①⑤
B、①②④
C、④⑤⑥
D、①⑤⑥
下列元素中,未成对电子最多的是( )
A、Ne
B、P
C、Fe
D、Cr
关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是( )
A、电子只能在电子云轮廓图中运动
B、能级不同,电子云轮廓图形状相同
C、轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同
D、能层不同,电子云轮廓图形状不相同
某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( )
A、C
B、Si
C、S
D、C1
钠原子和钠离子比较,相同的是( )
A、微粒半径
B、化学性质
C、核内质子数
D、核外电子数
短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ
3
的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是
;Y元素的名称是
;Z元素的名称是:
.
(2)XZ
3
化合物的分子式是
,电子式是
.
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式
、
.
原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( )
A、大于
B、小于
C、等于
D、不能肯定
在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A、最易失去的电子能量最高
B、电离能最小的电子能量最高
C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D、在离核最近区域内运动的电子能量最低
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