氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为______.
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______.
(4)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸点(K)101.7161.2239.7185.4
分解温度(K)8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是______;
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:______<X<______.
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______.
关于硫原子核外电子的叙述错误的是( )
A、排布在K、L、M三个电子层上
B、3p亚层上有2个空轨道
C、共有16种不同的运动状态
D、共有5种不同的能量
(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第______周期第______族.
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”).
(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O
[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构.
回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是    ,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为        .写出基态Fe原子的核外价电子排布图   
(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为    ,在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键   
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ;在δ晶胞中空间利用率为    ,与其具有相同堆积方式的金属还有    (填元素符号).
化学一一选修物质结构与性质
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子.
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为:______.
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______,电负性由大到小顺序为______(用元素符号回答).
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______,空间构型为______.
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______.(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______.
(6)D元素基态原子电子排布______,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为______,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为______
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物.回答下列问题:
(1)写出下列各元素的名称:A______   D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素.
①B属于分子    (填“极性”或“非极性”),B分子中各原子最外层    (填“是”或“否”)都满足8电子结构;
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为    (填化学式和物质的量之比);
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A单质燃烧热的热化学方程式   
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物.
①写出A溶液→B的离子方程式   
②写出A和B的溶液反应的离子方程式   
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中,A有钝化现象.已知:X为含有非极键的离子化合物,且1mol X含有38mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的X固体,恰好完全反应,写出该反应的离子方程式   
化学--选修物质结构与性质
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(4)F的核外电子排布式是______,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为______.

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后3p轨道全充满.A+比D原子形成的离子少一个电子层.C与A形成A2C型离子化合物.E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)C的氢化物分子是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)化合物BD3的分子空间构型是______.
(4)E元素原子的核外电子排布式是______;E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断E(CO)5的晶体类型为______;E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体,写出CO分子的结构式______.
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为______.

[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了______.
(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______.
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确______,并阐述理由______.
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式______,该物质的K原子和C60分子的个数比为______.
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______.