首页
登录
注册
当前 :高中化学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
道德与法治
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
试题篮 ( 0 )
单选题:
0
道
多选题:
0
道
判断题:
0
道
填空题:
0
道
推断题:
0
道
实验探究题:
0
道
解答题:
0
道
生成试卷
试题检索 :
按章节
按知识点
教材版本 :
人教版
沪教版
鲁科版
苏教版
沪科版
课本 :
必修1
必修2
选修1
选修2
选修3
选修4
选修5
选修6
题型 :
全部
单选题
多选题
判断题
填空题
推断题
实验探究题
解答题
难易度 :
全部
易
中
难
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
参照反应Br+H
2
→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A、正反应为吸热反应
B、正反应为放热反应
C、加入催化剂,该化学反应的能量变化增大
D、从图中可以看出,该反应的能量变化与反应途径有关
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催
化剂的反应历程),下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)+92kJ
③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能( )
A、①②③④
B、只有②③④
C、只有①②③
D、只有②③
参照反应Br+H
2
═HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的
( )
A、反应热:过程I>过程Ⅱ
B、反应速率:过程Ⅱ=过程I
C、该反应为吸热反应
D、过程I使用了催化剂
反应CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)过程中能量的变化如图示.下列判断正确的是( )
A、达到平衡时,升高温度,CO的转化率增大
B、1molCO(g)和2molH
2
(g)在密闭容器中反应,达平衡时,放出的热量为91KJ
C、相同条件下,1molCO(g)和2molH
2
(g)完全反应生成1mol液态CH
3
OH放出的热量等于91KJ
D、反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关
已知:CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
(g)+
O
2
(g)=4CO
2
(g)+5H
2
O(l)△H=-2878kJ•mol
-1
,(CH
3
)
2
CHCH
3
(g)+
O
2
(g)=4CO
2
(g)+5H
2
O(l)△H=-2869kJ•mol
-1
下列说法正确的是( )
A、等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B、等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C、正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O
2
(g)
CO
2
(g)( 放热Q
1
kJ )
途径Ⅱ:先制水煤气
C(s)+H
2
O(g)═CO(g)+H
2
(g)(吸热Q
2
kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O
2
(g)
2CO
2
(g)
2H
2
(g)+O
2
(g)
2H
2
O(g)(共放热Q
3
kJ)
试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量
(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q
1
、Q
2
、Q
3
的数学关系式是
.
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量
生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
.
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:
.
在反应2A+B=C+D的反应中其反应物与生成物的能量如图所示,则下列说法中正确的是( )
A、该反应是一个吸热反应
B、B的能量比C的能量低
C、该反应需要加热才能进行
D、破坏A和B中的化学键需吸收的能量比形成C和D中化学键放出的能量少
关于下列四个图象的说法中正确的是( )
A、图①表示可逆反应:CO(g)+H
2
O(g)⇌CO
2
(g)+H
2
(g)△H<0
B、图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1:1
C、图③表示可逆反应:A
2
(g)+3B
2
(g)⇌2AB
3
(g)△H>0
D、图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
氯原子对O
3
分解有催化作用:Cl+O
3
=ClO+O
2
△H
1
;ClO+O=Cl+O
2
△H
2
大气臭氧层的分解反应是:O+O
3
=2O
2
△H,该反应的能量变化示意图如图所示:下列叙述中,正确的是( )
A、反应O+O
3
=2O
2
的△H=E
1
-E
3
B、O+O
3
=2O
2
是放热反应
C、△H=△H
1
+△H
2
D、大气层中的臭氧无法再生
参照反应Br+H
2
⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A、该反应的△H=+(E
1
-E
2
)kJ/mol
B、加入催化剂,该化学反应的反应热变大
C、反应物总能量高于生成物总能量
D、升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
«
1
2
3
4
5
6
7
8
...
36
37
»