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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮.奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C
3
H
8
+5O
2
3CO
2
+4H
2
O.下列说法中不正确的是( )
A、火炬燃烧时化学能只转化为热能
B、所有的燃烧反应都会释放热量
C、1molC
3
H
8
和5molO
2
所具有的总能量大于3molCO
2
和4molH
2
O所具有的总能量
D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料
由图分析,下列说法正确的是( )
A、A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等
B、A=B+C是放热反应
C、A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D、A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应
化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其根本原因是( )
A、化学反应中一定有新物质生成
B、化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量
C、化学反应通常需要加热等条件才能发生
D、生成物的总能量与反应物的总能量不同
既是化学反应过程的本质,又是化学反应中能量变化的主要原因. 从能量的角度看,断开化学键要
,形成化学键要
.一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量),取决于
.
20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态.分析图(本题最下方)中信息,回答下列问题:
(1)图一是NO
2
和CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图,请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式:______.在反应体系中加入催化剂,E
1
和E
2
的变化是:E
1
______,E
2
______(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?______,原因是______.
(2)图二是红磷P(s)和Cl
2
(g)发生反应生成PCl
3
(g)和PCl
5
(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图二回答下列问题:
①P(s)和Cl
2
(g)反应生成PCl
3
(g)的热化学方程式______.
PCl
5
(g)分解成PCl
3
(g)和Cl
2
(g)的热化学方程式______.
②P(s)和Cl
2
(g)分两步反应生成1molPCl
5
(g)的△H
1
与P(s)和Cl
2
(g)一步反应生成1molPCl
5
(g)的△H
2
关系是:△H
2
______△H
1
(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______.
人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等.如果从能量变化的角度来认识,下面说法中正确的是( )
A、化学变化都是放热的
B、反应物所含能量等于生成物所含能量
C、化学变化都是吸热的
D、化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
已知反应 P+Q=M+N是放热反应,下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )
A、断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
B、P和Q的总能量大于M和N的总能量
C、P和Q的总能量小于M和N的总能量
D、任何化学反应都伴随着能量变化
已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO
2
和液态水,放出的热量分别为2878KJ和2869KJ,则下列说法正确的是( )
A、正丁烷的稳定性大于异丁烷
B、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷
C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多
对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H
2
SO
4
(aq)=ZnSO
4
(aq)+H
2
(g),下列叙述中不正确的是( )
A、Zn和H
2
SO
4
的总能量大于ZnSO
4
和H
2
的总能量
B、反应过程中能量关系可用如图表示
C、若将该反应设计成原电池,则Zn为负极
D、若将该反应设计成原电池,当有65g锌溶解时,正极放出11.2L气体
如图所示,△H
1
=-393.5kJ•mol
-1
△H
2
=-395.4kJ•mol
-1
,下列说法或表示式正确的是( )
A、C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol
-1
B、石墨的能量比金刚石高
C、金刚石的稳定性强于石墨
D、金刚石燃烧的热化学方程式为:C(s、金刚石)+O
2
(g)=CO
2
(g)△H=395.4kJ•mol
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