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第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
1.2 原子核外电子的运动状态
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
1.3 元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
2.2 共价键
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
原子晶体
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
2.3 分子间作用力
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
2.4 金属键
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率和化学计量数的关系
3.2 化学中的平衡
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的调控作用
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
化学平衡的计算
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
4.2 溶液的酸碱性
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
4.3 离子反应
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
氧化还原反应的计算
5.2 原电池 电化腐蚀
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
5.3 电解
铜的电解精练
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
氧族元素简介
同素异形体
碳族元素简介
硅的用途
6.2 非金属化合物(一)
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
6.3 非金属化合物(二)
硝酸的化学性质
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
6.4 三酸二碱工业生产的基本原理
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的固定
工业制取硝酸
工业制烧碱
氯碱工业
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
7.2 金属的冶炼
铜的电解精练
工业制金属铝
金属冶炼的一般原理
7.3 钠、镁、铝、铁
钠的物理性质
钠的化学性质
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
8.2 烃的同分异构现象和命名
同分异构现象和同分异构体
8.3 烷烃、烯烃、炔烃
烷烃及其命名
烯烃
乙炔炔烃
8.4 苯和苯的同系物
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
9.2 醇和酚
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
9.3 醛
乙醛的化学性质
甲醛
醛类简介
9.4 羧酸、酯
羧酸简介
酯的性质
组卷预览
某元素原子的质量数为A,它的阴离子X
n-
核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为( )
A、
B、
C、
D、
下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )
A、
B、
C、
D、
下面是四位同学对原子结构的认识,你认为不正确的是( )
A、
B、
C、
D、
有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子.请回答下列问题.
(1)写出微粒的符号:A______、B______、C______、D______、E______.
(2)画出B微粒、D微粒的结构示意图:______、______.
钋(
Po)原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A、40
B、168
C、126
D、42
完成下列各题
(1)填写下列各题
①微粒
23
11
Na
+
中的质子数是______,中子数是______,核外电子数是______.
②将 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数
填入下列空格内 (只填写序号)
ⅰ.原子种类由______决定ⅱ.元素种类由______决定
ⅲ.元素的同位素由______决定ⅳ.同位素的相对原子质量由______ 决定
ⅴ.元素的原子半径由______决定ⅵ.元素的化合价主要由______ 决定
ⅶ.元素的化学性质主要由______决定ⅷ.价电子数通常是指______
ⅸ.核电荷数由______决定
(2)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
①C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O:______
②Pb+PbO+2H
2
SO
4
2PbSO
4
+2H
2
O:______
③6H
2
O+6CO
2
C
6
H
12
O
6
+6O
2
:______
④2Mg+O
2
2MgO:______
(3)H
2
O
2
、KCl、NaOH、Na
2
O
2
、HCl、O
2
中只含离子键的是______;只含极性键的是______;只含非极性键的是______;既含离子键又含极性键的是______,既含离子键又含非极性键的是______,既有极性键又有非极性键的是______.
简单原子的原子结构可用图形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A、①②③互为同素异形体
B、①②③互为同分异构体
C、①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子
D、①②③具有相同的质量数
简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A、①②③互为同位素
B、①②③互为同素异形体
C、①②③是三种化学性质不同的粒子
D、①②③具有相同的质量数
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子.下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A、“四中子”粒子的电荷数为0,不显电性
B、“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C、第二种粒子的化学式为N
4
,与N
2
互为同素异形体
D、相同质量的N
2
和N
4
所含原子个数比为1:2
自然界中存在很多像
14
C的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明( )
A、原子不可以再分
B、原子的核式结构
C、原子核还可以再分
D、原子核是由质子和中子构成
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