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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.42
已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
(1)该元素的原子序数为 ．
(2)该元素位于第　 周期　 族．
(3)该原子的电子总数为　 ，价电子总数为　 ．
难度: 0.6
下列说法中错误的是(　　)
A、某原子K层上只有1个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
难度: 0.57
请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
(1)能量最低原理：原子核外电子先占有能量 的轨道．然后依次进入能量　 的轨道．
(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳　 个自旋状态　 的电子．
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态　 同，③全空、　 或　 时能量最低．
难度: 0.62
在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：
(1)(2)YO3-中Y的化合价是 ．
(2)Y元素原子的最外层电子数是　 ，它可能处于第　 族．
难度: 0.34
X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是(　　)
A、原子半径X＞Y
B、原子序数X＞Y
C、最外层电子数X＞Y
D、电子层数X＜Y
难度: 0.64
[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
回答以下问题：
(1)某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是          ．
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是          ．
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是          ； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是          
(4)胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在          (填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(5)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有          ；不能作为配位体的有          ．
难度: 0.49
写出下列微粒的电子排布式：
(1)17Cl          
(2)24Cr          
(3)S2-          
(4)26Fe2+          ．
难度: 0.65
原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是(　　)
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
难度: 0.36
下列有关原子轨道的能量或个数的说法正确的是(　　)
A、3d表示有3个d轨道
B、同一原子中，原子轨道的能量：4s＞3p
C、同一原子中，形状相同的原子轨道的能量相同
D、同一原子中，电子层相同的原子轨道的能量相同
难度: 0.61
关于硫原子核外电子的叙述错误的是(　　)
A、排布在K、L、M三个电子层上
B、3p亚层上有2个空轨道
C、共有16种不同的运动状态
D、共有5种不同的能量