如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品.
猜想与假设:(1)用______三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______,从而得出从______到______非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将______方法,通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是______.
(3)请你用物质结构理论知识解释结论.
某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):______.
(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),设计的理论依据是______. 但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见______.
(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与______相似的性质,能证明其预测的实验方案是______.
(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有______.  从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议______.
已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是( )
A、BeO为两性氧化物
B、Be(OH)2难溶于水
C、H3BO3是难溶于水的弱酸
D、B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A、金属间发生的置换反应
B、1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
下列判断正确的是( )
①沸点:HI>HBr>HCl        ②熔点:SiO2>NaCl>SiI4
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4   ④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A、只有①
B、只有③
C、②④
D、①②③④都正确
下列物质性质递变正确的是( )
A、原子半径:C、Al、K依次增大
B、热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强
C、Al、K依次增大B.热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强C.水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱
D、非金属性:Cl、P、S依次增强
下列有关物质性质的比较顺序中,错误的是( )
A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B、微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C、热稳定性:HF<HCl<HBr<HI
D、熔点:Li>Na>K>Rb
下列实验不能作为判断依据的是( )
A、钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B、通过铁、锌和稀硫酸形成原电池,判断铁与锌的金属性强弱
C、碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱
D、Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
下列实验能达到预期实验目的是( )
序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
D用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A、A
B、B
C、C
D、D
已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A、钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B、钡可以从KCl溶液中置换出钾
C、氧化性:K+>Ba2+>Na+
D、碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH