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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品.
猜想与假设:(1)用______三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na
2
SO
4
溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______,从而得出从______到______非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将______方法,通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是______.
(3)请你用物质结构理论知识解释结论.
某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):______.
(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),设计的理论依据是______. 但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见______.
(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与______相似的性质,能证明其预测的实验方案是______.
(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有______. 从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议______.
已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是( )
A、BeO为两性氧化物
B、Be(OH)
2
难溶于水
C、H
3
BO
3
是难溶于水的弱酸
D、B
2
O
3
既能溶于强酸又能溶于强碱
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A、金属间发生的置换反应
B、1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D、金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
下列判断正确的是( )
①沸点:HI>HBr>HCl ②熔点:SiO
2
>NaCl>SiI
4
③酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
④碱性:NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
.
A、只有①
B、只有③
C、②④
D、①②③④都正确
下列物质性质递变正确的是( )
A、原子半径:C、Al、K依次增大
B、热稳定性:HF、NH
3
、SiH
4
依次增强
C、Al、K依次增大B.热稳定性:HF、NH
3
、SiH
4
依次增强C.水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)
3
、Mg(OH)
2
碱性减弱
D、非金属性:Cl、P、S依次增强
下列有关物质性质的比较顺序中,错误的是( )
A、酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
B、微粒半径:K
+
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
C、热稳定性:HF<HCl<HBr<HI
D、熔点:Li>Na>K>Rb
下列实验不能作为判断依据的是( )
A、钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B、通过铁、锌和稀硫酸形成原电池,判断铁与锌的金属性强弱
C、碳酸钠溶液中通入SO
2
产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱
D、Br
2
与I
2
分别与足量的H
2
反应,判断溴与碘的非金属性强弱
下列实验能达到预期实验目的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl
2
、Br
2
分别与H
2
反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl
2
、AlCl
3
溶液中分别通入NH
3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A、A
B、B
C、C
D、D
已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A、钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B、钡可以从KCl溶液中置换出钾
C、氧化性:K
+
>Ba
2+
>Na
+
D、碱性:KOH>Ba(OH)
2
>NaOH
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