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第七章 分子动理论
1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第八章 气体
1 气体的等温变化
气体的等温变化
2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第九章 固体、液体和物态变化
1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第十章 热力学定律
1 功和内能
改变内能的两种方式
2 热和内能
物体的内能
热量
改变内能的两种方式
3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
破坏臭氧层的原因与后果
组卷预览
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是[]( )
A、23gNa和O
2
恰好完全反应,一定失去个N
A
电子
B、1.7g羟基所含的电子数为N
A
C、标准状况下,2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2N
A
D、1L浓度为1mol·L
-1
的NH
4
Cl溶液中,含有N
A
个NH
4
+
设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是[]( )
A、7.8gNa
2
O
2
中含有共价键的数目为0.2N
A
B、一定条件下,0.1molCu与0.1molI
2
充分反应,转移的电子数一定为0.2N
A
C、标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O
2
的混合气体中所含原子个数为N
A
D、25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2
溶液中含有的OH
-
数目为0.2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、只有在标准状况下N
A
个氧气分子的物质的量才是1mol
B、浓度为1mol/L的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中Al
3+
的数目小于2N
A
C、常温常压下,22.4LN
2
气体的分子数小于N
A
D、22gT
2
O所含的中子数为9N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]
①加热条件下,1molCl
2
与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3N
A
②12.0g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.1N
A
③在标准状况下,22.4LHF中的H原子数为N
A
④Hg羟基中含有的电子数为10Na
⑤1molN
2
O和Na
2
O
2
固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
⑥
溶液中,
离子数的总和小于N
A
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①③⑥
D、②⑤⑥
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2N
A
B、将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N
A
C、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3N
A
D、通常情况下,16gCH
4
中含有4N
A
个C-H键
设n
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L氯气与过量的铁完全反应,转移电子数为2n
A
B、42gC
3
H
6
中含有的共用电子对数目为8n
A
C、加热下,1molH
2
和1mol I
2
混合反应生成的气体分子数为2n
A
D、0.01的KAl(SO
4
)
2
溶液中含有0.02n
A
个
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是[]( )
A、同压强、同体积的N
2
O和CO
2
所含原子数可能相等
B、在H
2
O
2
+Cl
2
═2HCl+O
2
反应中,每生成32g氧气,则转移2N
A
个电子
C、标准状况下,分子数为N
A
的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D、10mL质量分数为98%的H
2
SO
4
,用水稀释至100mL,H
2
SO
4
的质量分数为9.8%
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N
A
②12.0g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.1N
A
③在标准状况下,22.4LH
2
O中的O原子数为N
A
④17g羟基中含有的电子数为10N
A
⑤1molNa
2
O和Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
⑥200mL1mol/LFe
2
(SO
4
)
3
溶液中,Fe
3+
和SO
4
2-
离子数的总和小于N
A
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①②⑥
D、②⑤⑥
下列叙述正确的是[]( )
A、1.00molNaCl中含有6.02×10
23
个NaCl分子
B、1.00molNaCl中,所有Na
+
的最外层电子总数为8×6.02×10
23
C、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D、电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
下列说法正确的是(N
A
为阿伏加德罗常数)[]
A、0.2molZn与一定量浓H
2
SO
4
恰好完全反应,生成的气体分子数必为0.2N
A
B、将2mL0.5·L
-1
Na
2
SiO
3
溶液滴入稀盐酸中制得H
4
SiO
4
胶体,所含胶粒数为0.001N
A
C、电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2N
A
D、某电动汽车的电池反应为:Mg
x
Mo
3
S
4
xMg+Mo
3
S
4
,放电时负极反应式为:Mo
3
S
4
2x-
-2xe
-
=Mo
3
S
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