空气是一种重要资源,空气质量成为人们日益关注的话题。

(1)教材中利用上图测定空气中氧气的含量,写出该实验中发生的化学反应方程式    ,实验测得空气中氧气的含量为19.2%,请分析造成该实验出现误差的原因     (列举一项)
(2)某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高,其原因是              ,经测定该城市某次降雨的pH约为5,造成该城市空气污染的有害气体主要是       
(3)为减少空气污染,工业倡导“绿色化学”,其特点之一是实现“零排放”,即反应物的原子全部转化为期望的最终产物.一定条件下,二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸(HCOOH),参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为        
下列A ~ D是初中化学中的四个实验装置,请按要求填空:

 
(1)A实验试管b中产生的气体是     ,试管b和a产生气体的体积比约为    
(2)B实验说明氧气的体积约占空气的             ,下列操作不妥的是     (填序号)。
①检查装置气密性 ②实验前不夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④冷却前打开止水夹
(3)若用C装置中无色液体检验氧气中含少量二氧化碳,该反应的表达式           ;医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管   (填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。
(4)D实验观察到:    色高锰酸钾溶液       。得知火柴梗燃烧能生成二氧化碳,同学们用燃着的木条代替含硫火柴重复上述实验,目的是                
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],俗称孔雀石、铜绿,是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应产生的物质。碱式碳酸铜受热发生分解,生成三种氧化物。宋老师为了让同学们探究碱式碳酸铜受热完全分解后的产物,给同学们准备了下列仪器和药品(胶皮管若干,已略),并告知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。请完成下列实验:

(1)实验前,检验A中反应容器气密性的操作是_____________________。
(2)为了验证产物中的气体,如将产生的气体通过装置_____(填装置序号,下同),现象是________________,则证明产物中有二氧化碳;如产物中的气体使____装置中的物质变为蓝色,则证明产物中有_____________。
(3)若一次性完成上述两项证明,且使实验更科学合理,应在(2)中所选的两套装置中间增加__________装置,目的是________________________________。
(4)验证产物中的黑色固体,应选择____装置进行实验,还需要一种固体反应物是___(写名称)。
(5)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式___________________,该反应的类型是________。
过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
(1)装置②的作用是:    ▲     ;
(2)装置③的作用是:    ▲     ;
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于    ▲     g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是    ▲     ;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为    ▲     。
某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

(1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查________________________,再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂.可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产
生O2的化学方程式是__________________________。
(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中.原因是___________________
(4)根据实验目的,需要称量的是_________。
A.实验前塑料袋的质量
B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
小明为测定空气里氧气的含量,设计了如图所示的实验装置。该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷,用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。请回答

⑴一段时间后,可观察到的现象是                         该反应的化学式表达式_________________________。
⑵该同学实验过程中你最欣赏的是:                            (答一点即可)。
⑶巳知 镁+氧气氧化镁   镁+氮气氮化镁      (填“能”或“不能”)用镁代替红磷测定空气中氧气的含量?简要说明理由______________________。
实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。

(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?
(2)该实验中红磷过量,你认为是否有道理?            (填“是”或“否”)你的理由是             
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是           (至少一条)。
人类的生存离不开氧气。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。

探究一:某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
⑴如右图所示装置和药品进行实验,反应的化学式表
达式是:                  
⑵小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的
含量,小丽同学认为不可以,其原因是:    
                 
⑶小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量。
结果却发现水几乎没有倒吸。小组内同学帮她仔细检
查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为
造成此现象的原因是                
⑷小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:                                                     
探究二:以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

30
5
35
0
2
49.21

30
5
55
0
2
10.76
⑴写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式:_________________。
⑵通过实验①和②对比可知,化学反应速率与____________有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:______________________。
⑶通过上述实验____(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案:在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开铁夹,水注入集气瓶。回答下列问题:

(1)、反应结束后,打开铁夹,水自动注入集气瓶的直接原因是                               
(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案,装置和操作同甲类似,只不过用硫粉代替了红磷,并增加了滴管。要使实验成功,乙在滴管中应加入
        溶液。并反应后滴入,写出该溶液发生反应的化学方程式                         .
(3)、若空气中氮气也能和红磷反应,能否用该方法来测定空气中氧气的含量?▲
(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应,来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品:①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平(称量精度为0.01克)③酒精灯④某种金属粉末。他的实验步骤如下:准确称量某种金属粉末的质量(足量),将其放入烧瓶,塞紧瓶塞,放置一段时间后,倒出烧瓶中粉末,并称其质量。写出丙生的实验思路          
我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成,如下图:

A实验是利用可燃物消耗瓶内的          ,使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量;
B实验是通过电解水生成氧气和         ,可以说明水是由                   
                  组成的;
C实验原理与       (填实验代号)实验相同。