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第一章 开启化学之门
1.1化学给我们带来什么
化学的用途
1.2化学研究些什么
测定空气里氧气含量的探究
化学的研究领域
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
化学的研究对象及其发展
1.3怎样学习和研究化学
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
玻璃仪器的洗涤
第二章 身边的化学物质
2.1性质活泼的氧
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
催化剂的特点与催化作用
探究氧气的性质
氧化反应
氧气的物理性质
2.2奇妙的二氧化碳
自然界中的碳循环
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
探究二氧化碳的性质
化合反应及其应用
分解反应及其应用
二氧化碳的实验室制法
2.3自然界中的水
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
过滤的原理、方法及其应用
电解水实验
水的组成
基础实验1氧气的制取与性质
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
基础实验2二氧化碳的制取与性质
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
第三章 物质构成的奥妙
3.1构成物质的基本微粒
原子结构示意图与离子结构示意图
原子的有关数量计算
物质的微粒性
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
3.2组成物质的化学元素
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
物质的元素组成
元素在化学变化过程中的特点
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
3.3物质的组成
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
第四章 认识化学变化
4.1常见的化学反应--燃烧
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
4.2化学反应中的质量变化
质量守恒定律及其应用
4.3化学方程式的书写与应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
基础实验三 物质燃烧的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
第五章 金属的冶炼与利用
5.1金属的性质和利用
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属材料及其应用
生铁和钢
置换反应及其应用
金属活动性顺序与置换反应
5.2金属矿物铁的冶炼
金属元素的存在及常见的金属矿物
探究金属铜的冶炼原理
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
常见金属的冶炼方法
5.3金属防护和废金属回收
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
金属的回收利用及其重要性
基础实验四:常见的金属性质
金属活动性的探究
探究金属锈蚀的条件
常见金属的特性及其应用
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
生石灰的性质与用途
组卷预览
为探究空气的组成,小明用图A所示装置进行实验
(1)实验时,取下橡胶塞,点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞,这时看到的现象是:
;
该反应的文字表达式为:
(2)小明又设计了如图B所示的改进装置,其优点是:
(只需写一点).从理论上分析,玻璃管内液面最终将上升至
(填“1”、“2”、“3”、“4”),但实测结果液面往往偏低,其原因可能是(只需写一条):
;
(3)从课本镁条燃烧实验小明得到启发,于是他用镁代替红磷做起了这个实验,实验完毕,冷却后进入集气瓶中水的体积远远大于总容积的1 /5 ,若装置气密性良好,则可能原因是
下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中(图中药品为红磷和水),不正确的是
A、氮气不与红磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一
B、不能用木炭代替红磷
C、图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一
D、图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
下图是测定空气中氧气含量的实验。请回答问题:A中红磷燃烧的现象是(1)_______________________________________;(2)若红磷燃烧时没有夹紧弹簧夹,在B中还能观察到的实验现象是_____________;请用理化知识解释B中产生该现象的原因(3) ______________________________。
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
(1)如图所示装置和药品进行实验,在集气瓶中发生反应的符号表达式是
,可观察到的现象是:
,待装置冷却至室温时打开止水夹后看到
;
(2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是
;
(3)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶体积的1/5。小组的同学帮她仔细检查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是
;
(4)小组的同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时
在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
;
(5)小组的同学还对该实验进行了如下图的改进。【已知试管容积为45mL】实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯;②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞至于10mL刻度处,并按上图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管;
④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是
填序号)。注射器活塞将从10m刻度处慢慢前移到约为
mL刻度处才停止。
下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是 ( )
A、红磷燃烧产生大量白色烟雾
B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C、该实验可说明N
2
难溶于水
D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图所示),但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。请你参与探究:
(1)提出问题:造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(2)查阅资料:红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态
熔点/℃
着火点/℃
密度/(g/cm
3
)
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色或黄色固体
44.1
40
1.82
(3)猜想与假设:
①甲同学:可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性。
②乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
③你还能作出的猜想是
。
(4)交流与讨论:
①丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,你认为他的猜想
,(填“合理”或“不合理”)理由是
。
②他们对课本上的实验装置进行了图2所示的改进(其他仪器忽略)。
a.甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是
_______________
。
b.通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这利用了金属的
性。
c.与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是_________________________________.
(5)探究与反思:
①为了验证乙同学的猜想,将铜粉放在残余气体中加热,观察到铜粉变黑色,证明乙同学的猜想
(填“合理”或“不合理”)
②大家用改进的实验装置(如图所示)进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时,左玻璃管内的液面上升了1格,得到了较准确的结果,但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体。左玻璃管上端的黄色固体的主要成分可能是
。
测定空气中氧气含量的实验装置如下图所示,实验步骤如下:①在集气瓶内加入水量,并做好标记,将标记以上的部分按体积分为5等份;②检查装置的气密性;③在燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞,看到有白烟(成分为五氧化二磷固体)产生;④充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹,请你根据实验回答下列问题:
(1)步骤③中发生反应的文字表达式为
;
(2)步骤④中打开止水夹后观察到的现象为
;
(3)实验得出的关于空气组成的结论是
;
(4)该实验还可推论出氮气的性质有(写出两条即可):
、
;
(5)小强用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较大的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出一种):如红磷的量不足;
_____________________________。
(6)小丽也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?为什么?
___________;_________________________________________________________。
已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如下图所示。
(1)红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为:
[来
该实验中红磷需稍过量。目的是
。
(2)待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知,氧气约占空气总体积的五分之一,由本实验还可推知氮气的哪一些性质?试写出其中的一种:
(3)若将红磷换成碳粉,该实验不能成功的理由是:
。
过氧化钠(Na
2
O
2
)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,同学们将包有Na
2
O
2
固体的棉花放入了如图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足
、
.
提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
查阅资料
1,在常温下Na
2
O
2
与CO
2
、H
2
O均能发生化学反应.
2,无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
实验设计经过讨论,同学们设计用图2所示装置进行实验探究.
实验步骤
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
注意:整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
实验现象
①带火星的木条复燃;
②无水硫酸铜没有变蓝色;
③饱和的澄清石灰水变浑浊.
实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
.
实验结论
①Na
2
O
2
和CO
2
反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na
2
O
2
和CO
2
反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
拓展提高
①Na
2
O
2
和CO
2
反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na
2
CO
3
,同学们经思考后认为
同学的猜想是错误的,理由是
.
②写出Na
2
O
2
和CO
2
反应的化学方程式
.
某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
A、①③
B、②④
C、①②③
D、①②③④
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