主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是(     )
A、X2Y5
B、
C、
D、
有六种微粒,它们分别是,它们隶属元素的种类( )
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
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(1)写出下列物质的电子式:N2______;HClO______;
(2)写出下列物质的结构式:CH4______;  CO2______.
(3)与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______.
(4)在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是______;具有三核20个电子的离子化合物是______;具有四核18个电子的两种化合物分别是______、______;既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是______.
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有______
a.质量数为18,原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O,其中的R元素.
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为     ,1mol Y2X2含有σ键的数目为     
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是                         
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是    
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是       它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为                       
 
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是( )
A、115号元素衰变成113号元素是化学变化*
B、核素X的中子数为173
C、113号元素最高正价应为+3
D、115号与113号元素的原子质量比为115:113
下列元素中,不属于第三周期的是(     )
A、氮
B、硅
C、镁
D、铝
某元素只存在两种同位素,且在自然界中含量相近,其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是(    )
A、它是副族元素
B、它是第六周期元素
C、它的原子核内有63个质子
D、它的一种同位素有89个中子
元素X的原子比元素Y的原子多一层电子,X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体,所生成的两种气体混合点燃,会发生爆炸,X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构,则X、Y可能是(   )。
A、Na和Cl
B、K和F
C、Na和F
D、Ca和Cl
已知元素A和元素B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物
的性质可能有(  )
A、能与水反应
B、能与硫酸反应
C、能与氢氧化钠反应
D、能与二氧化碳反应
A、B、C、D均是1~20号元素,核电荷数依次增大.其中B、C、D的内层电子数为10,原子核外只有一个未成对电子.A原子核外有2个未成对电子.
(1)D离子的电子式是______;
(2)C原子的核外电子排布式为______;
(3)B离子的结构示意图是______;
(4)A元素的元素符号为______.