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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.98
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：

依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是______．
(2)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是______(多选扣分)．
(a)相似相溶原理  (b)勒沙特列原理  (c)酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于______(写出CO2的一种重要用途)．
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在图2中标出上述流程图第三处循环(循环方向、循环物质)．
(5)在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率(写出计算过程)：______．
难度: 0.02
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ NaCl+N2↑+2H2O
难度: 0.8
对于可逆反应下列说法正确的是(  )
A、达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B、达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。
C、达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。
D、达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。
难度: 0.87
合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为
，欲提高转化率可采用的方法是()
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度
A、①②③
B、④⑤
C、①⑤
D、⑤
难度: 0.6
合成氨工业的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______(填增大、减小、不变)
(2)Y的主要成分为______；
(3)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
(4)改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______．
(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？______．
难度: 0.59
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：       _____________    
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：            _____________________ 
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成                      L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①                     ，②                       。
难度: 0.75
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
已知：1mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：______．
(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)．
(3)在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：______．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
______(任意写一条)．
(4)在上述相同条件下，若起始时加入4mol NH3、2mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”)．
(5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：______△4NO+6H2O
难度: 0.96
在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N22NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
难度: 0.22
某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是(  )
A、平衡时，N2物质的量是3.6 mol
B、平衡时，H2的物质的量是10.8mol
C、平衡时，N2的转化率10%
D、NH3的体积百分含量是10%
难度: 0.66
【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
(1)写出设备A、B的名称：A______，B______；沿X路线进入压缩机的物质是______．
(2)原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是______．
(3)氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是______；在合成塔中及时分离出氨气的目的是______．
(4)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数______．
(5)合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气(冷的原料气)和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？______．