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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石.已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收Q KJ的能量,下列说法正确的是( )
A、石墨不如金刚石稳定
B、等质量的金刚石与石墨相比,石墨具有的能量高
C、等质量的金刚石与石墨完全燃烧,金刚石放出的能量多
D、等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多
从能量的角度看,断开化学键要______,形成化学键要______.
4P(红磷s)→P
4
(白磷s);△H=+17kJ•mol
-1
.根据以上方程式,下列推论正确的是( )
A、当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B、当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C、正反应是一个放热反应
D、白磷热稳定性比红磷小
已知反应C+O
2
═CO
2
为放热反应,下列说法正确的是( )
A、反应物的总能量大于生成物的总能量
B、反应物的总能量小于生成物的总能量
C、反应物的总能量等于生成物的总能量
D、无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小
已知某反应是放热反应,下列说法正确的是( )
A、该反应发生时,一定不需要加热
B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D、如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行
已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O
2
(g)═2Al
2
O
3
(s)放出2834.9kJ热量,
4Al(s)+2O
3
(g)═2Al
2
O
3
(s)放出3119.91kJ热量.
由此得出的结论正确的是( )
A、等质量的O
2
比O
3
能量低,由O
2
变O
3
为吸热反应
B、等质量的O
2
比O
3
能量低,由O
2
变O
3
为放热反应
C、O
3
比O
2
稳定,由O
2
变O
3
为吸热反应
D、O
2
比O
3
稳定,由O
2
变O
3
为放热反应
下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A、氢气在氧气中燃烧
B、焦炭在高温下与水蒸气反应
C、硫在氧气中燃烧、
D、铁丝在氧气中燃烧
化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,______更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_______(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______;C______.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L
-1
.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:______(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的______倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”).
在火箭推进器中装有还原剂肼(N
2
H
4
)和强氧化剂H
2
O
2
,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量.
(1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼______,过氧化氢______.
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______.
(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式______.
(4)已知H
2
O(l)═H
2
O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______.
(5)发射卫星时可用肼(N
2
H
4
)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)=2NO
2
(g)△H=+67.7kJ/mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O (g)△H=-543kJ/mol
H
2
(g)+F
2
(g)=HF (g)△H=-538kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O (g)△H=-484kJ/mol
则肼与NO
2
完全反应的热化学方程式为______.有人认为若用F
2
(g)代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,N
2
H
4
(g)和F
2
(g)反应的热化学方程式:______.
1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律,他指出:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同.”这是18世纪发现的一条重要规律,称为盖斯定律.已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为:金刚石,395.41kJ;石墨,393.51kJ.则金刚石转化石墨时,放热还是吸热?______,其数值是_______,由此看来更稳定的是______.若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O
2
中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为______(用含Q的代数式表示).
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