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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
下列各图所表示的反应是放热反应的是( )
A、
B、
C、
D、
下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
A、
B、
C、
D、
在下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物总能量的是( )
A、2H
2
+O
2
2H
2
O
B、CaCO
3
CaO+CO
2
↑
C、CaO+CO
2
═CaCO
3
D、C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A、2H
2
+O
2H
2
O
B、CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
C、CaCO═CaO+CO
2
↑
D、CH
3
CH
2
OH(酒精)+3O
2CO
2
+3H
2
O
(1)一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.若反应物的总能量______(填“>”、“<”、“=”)生成物的总能量,该反应就放出能量;若反应物的总能量______生成物的总能量,该反应就吸收能量.
(2)普通锌锰酸性干电池的内部结构如右图所示,请回答
①该电池的负极材料为______该电极反应为______
②正极材料为______,正极得到电子的氧化剂为______
③电解质为______
(3)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示.若时间用秒表示,则化学反应速率的单位是______.
(4)在外界条件不变的情况下,一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到______状态.
已知C(石墨)═C(金刚石),在该反应进程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是( )
A、该反应为放热反应
B、金刚石比石墨稳定
C、该反应为氧化还原反应
D、石墨比金刚石稳定
化学反应A
2
+B
2
=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A、该反应是吸热反应
B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
C、断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D、2molAB的总能量高于1molA
2
和1molB
2
的总能量
根据下面的信息,判断下列叙述中正确的是( )
A、氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
B、氢气与氧气反应生成水,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C、1molH
2
(g)与0.5molO
2
(g)反应生成1molH
2
O(l),释放能量245KJ
D、2molH
2
(g)与1molO
2
(g)反应生成2molH
2
O(g),释放能量490KJ
(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是NO
2
和CO反应生成CO
2
和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,NO
2
和CO的总能量______(填“>”、“<”或“=”)CO
2
和NO的总能量.
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO
2
和2mol CO,在一定条件下发生反应:NO
2
+CO═CO
2
+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.5mol,则:
①该段时间内,用CO
2
表示的平均反应速率为______;12min时,容器内气体的总物质的量为______.
③假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量______(填“大于”、“小于”或“等于”)2min时容器内气体的总物质的量.
对于放热反应:H
2
+Cl
2
2HCl,下列说法不正确的是( )
A、1molH
2
的能量高于2molH具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C、断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D、该反应中,化学能部分转变为热能
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