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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
1.2 物质的分类
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
分散系、胶体、溶液的概念及关系
溶液的含义
溶液的组成
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
1.3 物质的变化
物理变化与化学变化的区别与联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量的相关计算
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
2.2 气体摩尔体积
气体摩尔体积
2.3 物质的量浓度
溶解度、饱和溶液的概念
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
定量研究的方法
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
质量守恒定律
物质的量浓度的相关计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
反应热的大小比较
探究吸热反应和放热反应
第4章 卤素
卤素
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
氯离子的检验
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
工业制取硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
第6章 碱金属
碱金属
纯碱工业(侯氏制碱法)
氯碱工业
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
粗盐提纯
第7章 元素周期律
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
组卷预览
下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是( )
A、
O
B、
N
C、
Si
D、
S
基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( )
A、
B、
C、
D、
A
+
、B
+
、C
-
、D、E 五种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A
+
+C
-
→D+E;②B
+
+C
-
→2D.据此,回答下列问题:
(1)写出①反应的离子方程式
.
(2)E和A
+
的电子式E
、A
+
.
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表.
元素
结构或性质信息
T
原子的L层上s电子数等于p电子数.
X
元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的.
Y
空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的.
Z
单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子.
请根据信息回答有关问题:
(1)写出与Y
2
互为等电子体的分子式______.
(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是______.
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______.
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______.
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)
4
]
2-
和四面体的[QZ
4
]
2-
,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______.
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是______ (选填“甲”、“乙”、“丙”).
原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d
10
4s
1
.请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)、第一电离能最小的是______(填元素符号)
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式)
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图1所示,其原子的杂化类型为______;
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2,该晶体中含有的化学键是______(填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键.
有A、B、C三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A
2+
离子和B原子电子层数也相同.回答:
(1)画出A
2+
离子的结构示意图
;
(2)A、B、C三元素符号分别为
、
、
.
二茂铁[(C
5
H
5
)
2
Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A、二茂铁中Fe
2+
与环戊二烯离子(C
5
H
5
-
)之间为离子键
B、1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N
A
C、分子中存在π键
D、Fe
2+
的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
的原子
B、M层全充满而N层为4s
2
的原子和核外电子排布为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
的原子
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s
2
4p
5
的原子
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s
2
2p
5
的原子
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A、P
4
O
6
B、BF
3
C、PCl
5
D、H
3
O
+
下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A、Na和Na
+
B、N
2
和CO
2
C、NH
4
+
和H
2
O
D、H
2
S和H
2
O
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