下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是( )
A、O
B、N
C、Si
D、S
基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( )
A、
B、
C、
D、
A+、B+、C-、D、E  五种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-→D+E;②B++C-→2D.据此,回答下列问题:
(1)写出①反应的离子方程式   
(2)E和A+的电子式E    、A+   
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表.
元素结构或性质信息
T原子的L层上s电子数等于p电子数.
X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的.
Y空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的.
Z单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子.
请根据信息回答有关问题:
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式______.
(2)在相同状况下,Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,其原因是______.
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______.
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和.
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______.
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______.
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是______ (选填“甲”、“乙”、“丙”).
原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)、第一电离能最小的是______(填元素符号)
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式)
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图1所示,其原子的杂化类型为______;
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2,该晶体中含有的化学键是______(填选项序号);
①极性键 ②非极性键  ③配位键 ④金属键.

有A、B、C三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同.回答:
(1)画出A2+离子的结构示意图   
(2)A、B、C三元素符号分别为           
二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A、二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键
B、1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA
C、分子中存在π键
D、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A、P4O6
B、BF3
C、PCl5
D、H3O+
下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A、Na和Na+
B、N2和CO2
C、NH4+和H2O
D、H2S和H2O