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主题1 空气资源 氨的合成
1.1 空气分离
氮气的化学性质
1.2 氨的工业合成
工业合成氨
氮的固定
1.3 氨氧化法制硝酸
工业制取硝酸
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
主题2 海水资源 工业制碱
2.1 海水淡化与现代水处理
海水资源及其综合利用
2.2 氯碱生产
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
2.3 纯碱制造技术的发展
纯碱工业(侯氏制碱法)
主题3 矿山资源 硫酸与无机材料
3.1 “设计”一座硫酸厂
工业制取硫酸
二氧化硫的污染及治理
3.2 陶瓷的烧制
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
3.3 金属冶炼和金属材料的保护
金属的电化学腐蚀与防护
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
主题4 化石燃料石油和煤的综合利用
4.1 从石油中获取更多的高品质燃油
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
石油的分馏
4.2 源自石油的化学合成
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
高分子材料的使用意义
4.3 煤的综合利用
煤的干馏和综合利用
主题5 生物资源 农产品的化学加工
5.1 由大豆能制得什么
油脂的性质、组成与结构
5.2 玉米的化学加工
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
主题6 化学 技术 社会
6.1 功能高分子材料的研制
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
6.2 药物的分子设计与化学合成
有机分子中基团之间的关系
有机物的合成
有机物的结构和性质
药物的主要成分和疗效
6.3 化学 技术 可持续性发展
绿色化学
常见的生活环境的污染及治理
“三废”处理与环境保护
副产品的综合利用
化石燃料与基本化工原料
组卷预览
工业合成氨的反应为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)△H<0某实验将3.0mol N
2
(g)和4.0mol H
2
(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T
1
下反应.测得H
2
的物质的量随反应时间的变化如图所示.
(1)反应开始3min内,H
2
的平均反应速率为______
(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)______.
(3)仅改变温度为T
2
( T
2
小于T
I
)再进行实验,请在答题卡框图中画出H
2
的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______.
(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C+H
2
O(g)
CO+H
2
;②CO+H
2
O(g)
CO
2
+H
2
;
已知CO(g)+
O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-283.0KJ/mol;
H
2
(g)+
O
2
(g)=H
2
O(g)△H=-285.8KJ/mol;
写出上述CO与H
2
O(g)反应的热化学方程式:______
(5)合成氨工业中,原料气(N
2
,H
2
混有少量CO,NH
3
)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:
CH
3
COO[Cu(NH
3
)
2
]+CO+NH
3
⇌CH
3
COO[Cu(NH
3
)
3
]•CO△H<0写出提高CO吸收率的其中一项措施:______.
氨在国民经济中占有重要地位.请回答有关氨的下列问题:
(1)已知:N
2
(g)+O
2
(g)═2NO(g)△H=+akJ/mol
4NH
3
(g)+5O
2
(g)═4NO(g)+6H
2
O(g)△H=-bkJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
0(g)△H=-ckJ/mol
则N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)的△H=
;
(2)在一定温度下,将3molN
2
气体和7molH
2
气体通入到体积为1L的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为
.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为
;
(4)工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水
mL(用100mL的容量瓶).假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,两溶液恰好反应,则此盐酸的pH
14-a(填“大于”“小于”或“等于”).
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是______.
(2)K
2
CO
3
(aq)和CO
2
反应在加压下进行,加压的理论依据是______(多选扣分).
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理
(3)由KHCO
3
分解得到的CO
2
可以用于______(写出CO
2
的一种重要用途).
(4)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)
3
循环,二是K
2
CO
3
(aq)循环,请在图2中标出上述流程图第三处循环(循环方向、循环物质).
(5)在一定温度和压强的密闭合成反应器中,H
2
和N
2
混合气体平均相对分子质量为8.5,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,请计算此时H
2
的转化率(写出计算过程):______.
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO
2
)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:______ NaCl+N
2
↑+2H
2
O
对于可逆反应
下列说法正确的是( )
A、达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B、达平衡后加入
,当重新达到平衡时,
的平衡浓度比原平衡时增大,
的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变)。
C、达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动。
D、达平衡后加入
,当重新达到平衡时,
在混合气中体积分数增大。
合成氨厂所需
可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
,欲提高
转化率可采用的方法是()
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大
浓度;⑤增大水蒸气浓度
A、①②③
B、④⑤
C、①⑤
D、⑤
合成氨工业的反应为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g);△H<0工业合成氨生产示意图如图1所示.
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=______.随着温度升高,K值______(填增大、减小、不变)
(2)Y的主要成分为______;
(3)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)______;
A.温度、压强对化学平衡的影响;
B.铁触媒在该温度时活性大;
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制.
(4)改变反应条件,会使平衡发生移动.如图2象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______,
当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______.
(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N
2
、H
2
的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L.则该合成氨厂N
2
的转化率为多少?______.
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在
t
℃,
p
k Pa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了
a
kJ热量。该反应的热化学方程式是:
_____________
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中即使分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
_____________________
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×10
7
L甲烷为原料能够合成
L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为
,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:①
,②
。
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高.
已知:1mol N
2
(g)与适量H
2
(g)完全反应,生成NH
3
(g),放出92.2kJ热量,写出反应的热化学方程式:______.
(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K
1
、K
2
,则K
1
______K
2
(填“>”“=”或“<”).
(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2mol N
2
、8mol H
2
及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为______,用氮气表示的反应速率为:______.若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
______(任意写一条).
(4)在上述相同条件下,若起始时加入4mol NH
3
、2mol H
2
及固体催化剂,反应达到平衡时NH
3
的体积分数比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”).
(5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:______△4NO+6H
2
O
在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N
2
和H
2
,在不同温度下,任其发生反应:3H
2
+ N
2
2NH
3
,并分别在t
0
秒时测定其中NH
3
的体积分数[x(NH
3
)],绘成如图的曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
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