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化学选择性必修1-酸或碱溶液相互混合的pH计算

一.单选题 (共 34 小题)

1 . 将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于( )

A、
B、
C、2.0×10^-10mol/L
D、10^-8mol/L

【答案解析】C
pH=8的Ba(OH)₂溶液中c(OH^-)=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH^-)=1×10^-4mol/L，
混合后c(OH^-)=≈，
则溶液中的c(H⁺)===2.0×10^-10mol/L，
故选C．

2 . 常温下，已知0.01mol/L某酸HA的，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值( )

A、pH≤7
B、pH=7
C、pH≥7
D、无法确定

【答案解析】A
根据和c(H⁺)×c(OH^-)=10^-14可知，溶液中，解之得c(H⁺)=0.01mol/L，故HA为强酸，完全电离，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，
如BOH为强碱，则反应后PH=7，如BOH为弱碱，则反应后PH＜7，即混合后PH≤7，
故选A．

3 . 常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液说法正确的是( )

A、混合后溶液pH=7
B、所得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、所得混合溶液中存在c（CH₃COOH）=0.05mol/L
D、混合后溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=

【答案解析】C
常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c(H⁺)＜c(OH^-)，故B错误；
C．原溶液中c(NaOH)=c(CH₃COOH)=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.05mol/L，故C正确；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)=0.05mol/L，故D错误；
故选C．

4 . 25℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则( )

A、a+b＞14
B、a+b=14
C、混合溶液中c（Na⁺）＞c（HCOO^-）
D、反应物n（HCOOH）=n（NaOH）

【答案解析】A
A、令甲酸的电离度为α，pH=a的HCOOH溶液浓度为mol/L，pH=b的NaOH溶液浓度为mol/L=10^b-14mol/L，甲酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，即＞10^b-14，所以10^14-a-b＜α，故10^14-a-b＜1，所以a+b＞14，故A正确；
B、由A分析可知，a+b＞14，故B错误；
C、溶液中电荷守恒，则c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCOO^-)+c(OH^-)，溶液pH=7，所以c(H⁺)=c(OH^-)，故c(Na⁺)=c(HCOO^-)，故C错误；
D、若反应物n(HCOOH)=n(NaOH)，则反应后溶液为HCOONa溶液，溶液呈碱性，由A分析可知n(HCOOH)＞n(NaOH)，故D错误．
故选：A．

5 . 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )

A、10：1
B、5：1
C、1：1
D、1：10

【答案解析】B
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10^-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10^-3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10^-3mol/l：10^-3mol/l=5：1．
故选B．

6 . 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )

A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B、将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）
D、相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

【答案解析】C
A．某溶液中水溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c(OH^-)=c(H⁺)(水电离的)=1×10^-amol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故A正确；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得
c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，根据物料守恒得2c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)，所以得2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，故B正确；
C．该溶液共含有5种离子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，因为两者反应时，H₂R稍过量一些，H₂R电离出的R^2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1，故D正确；
故选C．

7 . 常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是( )

A、混合溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1×10^-9mol/L
B、混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L
D、c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.3 mol/L

【答案解析】C
A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y^-，混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L=10^-5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c(OH^-)＞c(H⁺)，根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-)，可得c(Na⁺)＞c(Y^-)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na⁺)＞c(Y^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故B错误；
C．根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y^-)=c(Na⁺)，根据电荷守恒应有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Y^-)+c(OH^-)，二者联式可得：c(HY)+c(H⁺)=c(OH^-)，则c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9mol•L^-1，故C正确；
D.0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.15mol•L^-1，故D错误．
故选C．

8 . 常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是( )

A、pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B、pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
C、pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
D、pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

【答案解析】A
A．溶液存在电荷守恒：c(K⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)，当pH=7时，c(F^-)=c(K⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)，故A错误；
B．如HF过量较多，溶液呈酸性，存在c(F^-)＞c(H⁺)＞c(K⁺)＞c(OH^-)，故B正确；
C．任何溶液都存在电荷守恒，KOH溶液与HF稀溶液混合后的溶液中存在c(K⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)，故C正确；
D．如KOH过量较多，溶液呈碱性，可存在c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(F^-)＞c(H⁺)，故D正确．
故选A．

9 . 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )

A、盐酸中加入Na[Al（OH）₄]溶液
B、 SO₂通入溴水中
C、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加HCl
D、氨气通入醋酸溶液

【答案解析】C
A．盐酸滴入NaAlO₂溶液中，发生4H⁺+AlO₂^-=2H₂O+Al³⁺、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃，消耗盐酸与沉淀的关系与图象不一致，故A错误；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入盐酸，则盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后是依次发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，和题中图象吻合，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；
故选C．

10 . 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )

A、在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B、在B点：c（OH^-）═c（H⁺），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
C、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D、在C点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺）

【答案解析】A
A．在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故A错误；
B．由电荷守恒可知c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，因c(OH^-)═c(H⁺)，则有c(Na⁺)═c(CH₃COO^-)，故B正确；
C．在C点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液中存在c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，故C正确；
D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)═2c(Na⁺)，故D正确．
故选A．

11 . 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为(已知lg2=0.3)( )

A、0.7
B、1
C、13
D、13.3

【答案解析】C
n(HCl)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(NaOH)=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，
则反应后：c(OH^-)==0.1mol/L，
常温下，c(H⁺)×c(OH^-)=10^-14
则c(H⁺)=mol/L=10^-13mol/L
pH=-lgc(H⁺)=13，
故选C．

12 . 室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( )

A、a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1
B、b点：c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
C、c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

【答案解析】C
A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H⁺)＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＞c(Cl^-)，故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c(H⁺)=c(OH^-)，根据电荷守恒可知c(Cl^-)=c(NH₄⁺)，故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．

13 . 常温下，将0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为( )

A、1.7
B、2.0
C、12.0
D、12.3

【答案解析】B
0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c(OH^-)=0.1mol/L，等体积混合时酸过量，溶液呈酸性，则反应后c(H⁺)==0.01moL/L，
则pH=2，
故选B．

14 . 常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH( )

A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法判断

【答案解析】B
pH=4的盐酸中c(H⁺)=10^-4mol/L，pH=10的氨水中c(OH^-)=10^-4mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选B．

15 . 一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )

A、加入的碱过量
B、生成的盐发生水解
C、反应后溶液中c（A^-）=c（M⁺）
D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

【答案解析】C
A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；
B、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；
C、溶液呈中性，则有c(OH^-)=c(H⁺)，根据溶液电中性原则可知c(A^-)=c(M⁺)，故C正确；
D、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误．
故选C．

16 . 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于( )

A、9.0
B、9.5
C、10.5
D、11.0

【答案解析】C
据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H⁺与OH^-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10^-2.5=10V•10^PH-14，解得PH=10.5．
故选C．

17 . 中和相同体积相同pH值的Ba(OH)₂，NaOH和NH₃•H₂0三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V₁，V₂，V₃，它们的关系是( )

A、V₃＞V₂＞V₁
B、V₃＞V₂=V₁
C、V₃=V₂＞V₁
D、V₁=V₂＞V₃

【答案解析】B
NaOH和NH₃•H₂0都是一元碱，Ba(OH)₂和NaOH是强碱，NH₃•H₂0是弱碱，pH相同的NaOH和NH₃•H₂0，C(NH₃•H₂0)＞C(NaOH)，则相同体积相同pH的NaOH和NH₃•H₂0，n(NaOH)＜n(NH₃•H₂0)，所以需要相同浓度盐酸的体积是V₂＜V₃；
Ba(OH)₂和NaOH是强碱，等PH值的Ba(OH)₂和 NaOH，氢氧根离子浓度相等，同体积相同PH值的Ba(OH)₂和NaOH中氢氧根离子的物质的量相等，所以需要相同浓度盐酸的体积是V₁=V₂，所以三个体积大小关系是V₃＞V₂=V₁，
故选B．

18 . 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )

A、0.01mol•L^-1
B、0.017mol•L^-1
C、0.05mol•L^-1
D、0.50mol•L^-1

【答案解析】C
设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，
二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c(OH^-)=10^-2mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=10^-2mol/L×5L
则c=0.05mol/L
故选C．

19 . 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是( )

A、c=c（Na⁺）时．该溶液一定呈中性
B、c=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C、cc（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
D、c（Na⁺）＞cc（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

【答案解析】A
A．根据电荷守恒c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)可知，当c(CH₃COO^─)=c(Na⁺)时，c(OH^-)=c(H⁺)，即溶液显中性，故A正确；
B．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液呈碱性，应为c(Na⁺)＞c(CH₃COO0^-)，当c(CH₃COO^─)=c(Na⁺)时，溶液呈中性，故B错误；
C．由于醋酸为弱酸，当c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液呈酸性，醋酸过量，故C错误；
D．如醋酸和氢氧化钠恰好中和，也满足c(Na⁺)＞c(CH₃COO0^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故D错误．
故选A．

20 . 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A、V（酸）=10²V（碱）
B、V（碱）=10²V（酸）
C、V（酸）=2V（碱）
D、V（碱）=2V（酸）

【答案解析】B
强酸溶液pH=a，c(H⁺)=10^-amol/L，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度c(OH^-)==10^-14+bmol/L；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量，得到计算式为：c(H⁺)×V(酸)=c(OH^-)×V(碱)，===10^-14+a+b，已知a+b=12，得到=10^-2，即100V(酸)=V(碱)；
故选B．

21 . 4体积pH=9的Ca(OH)₂溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为( )

A、5×10^-13mol/L
B、2×10^-12mol/L
C、1/5（4×10^-9+1×10^-13）mol/L
D、1/5（4×10^-5+1×10^-1）mol/L

【答案解析】A
4体积pH=9的Ca(OH)₂溶液中c(OH^-)==10^-5；1体积pH=13的NaOH溶液中c(OH^-)==10^-1；混合后溶液中氢氧根离子浓度c(OH^-)≈2×10^-2；
混合溶液中c(H⁺)==5×10^-13；
故选A．

22 . 已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A、a=b
B、混合溶液中，c（H⁺）= mol/L
C、混合溶液的pH=7
D、混合溶液中，c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-）

【答案解析】B
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．混合溶液中，c(H⁺)=mol/L，根据c(H⁺)•c(OH^-)=K_W，可知溶液中c(H⁺)=c(OH^-)=mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c(H⁺)+c(B^-)=c(OH^-)+c(A^-)，不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选B．

23 . 物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为( )

A、0.01 mol•L^-1
B、0.017 mol•L^-1
C、0.05 mol•L^-1
D、0.50 mol•L^-1

【答案解析】C
设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c(OH^-)=0.01mol/L，
则=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选C．

24 . pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )

A、11：1
B、9：1
C、1：11
D、1：9

【答案解析】B
pH=13的强碱溶液中c(OH^-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，
酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c(OH^-)=0.001mol/L，
则：c(OH^-)===0.001mol/L，
解之得：V(碱)：V(酸)=1：9，
故选B．

25 . 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是( )

A、V₁＞V₂＞V₃
B、V₁＜V₂＜V₃
C、V₁=V₂＞V₃
D、V₁=V₂＜V₃

【答案解析】D
等体积、等pH的H₂SO₄、HCl中，c(H⁺)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V₁=V₂，但CH₃COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为V₃＞V₂=V₁，
故选D．

26 . 常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A、溶液中导电粒子的数目减少
B、溶液中的c（OH^-）/c（Cl^-）不变
C、盐酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
D、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【答案解析】D
A、溶液中导电粒子的数目不变，浓度减小，故A错误；
B、加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，氯离子物质的量不变；同溶液中体积相同，溶液中的c(OH^-)/c(Cl^-)增大，故B错误；
C、盐酸是强酸，完全电离，稀释氢离子浓度减小；故C错误；
D、常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后溶液中氢离子物质的量为10^-5mol/L，10mLpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子物质的量为10^-5mol/L，等体积混合恰好中和，混合液pH=7，故D正确；
故选D．

27 . 0.1mol•L^-1盐酸分别跟20mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系( )

A、物质的量浓度相同
B、氢氧根离子浓度相同
C、都是强电解质
D、溶液中氢离子浓度相同

【答案解析】A

28 . 酸和碱恰好中和时，它们起反应的( )一定相等．

A、体积
B、物质的量
C、H⁺和OH^-的物质的量
D、物质的量浓度

【答案解析】C
酸碱中和反应的实质为H⁺+OH^-=H₂O，酸和碱恰好中和时n(H⁺)=n(OH^-)，而溶液的体积、溶质的物质的量以及溶质的物质的量浓度相等时都不能确定H⁺和OH^-的物质的量是否相等，
故只有C正确．
故选C．

29 . 9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同)

实验编号	HA物质的量浓度 (mol/L)	NaOH物质的量浓度 (mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

则下列说法正确的是( )

A、第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-9 mol•L^-1
B、第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A^-）＞c（Na⁺）
C、第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D、25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A^-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A^-离子浓度

【答案解析】C
A、由表中①组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应得到pH=9的NaA溶液中c(H⁺)=10^-9mol/L，依据水的离子积，C(H⁺)•C(OH^-)=10^-14，由水电离出的c(OH^-)=1×10^-5 mol•L^-1 故A错误；
B、溶液中一定存在c(OH^-)+c(A^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(A^-)=c(Na⁺)，故B错误；
C、一元酸HA浓度0.2mol/L，和0.1mol/L；0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液pH＜7，显酸性说明HA的电离大于A^-的水解，则c(OH^-)＜c(H⁺)，c(A^-)＞c(Na⁺)，所以溶液中离子浓度为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，故C正确；
D、将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，A^-离子水解显碱性，氢氧根离子抑制A^-的水解，所得混合液中A^-离子浓度小于0.1mol/L，③组中混合溶液中HA的电离大于A^-的水解，溶液中A^-离子浓度大于0.1mol/L，故D错误．
故选C．

30 . 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

【答案解析】C
A、pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH^-)=1×10^-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．
B、PH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c(OH^-)=1×10^-3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；
C、pH=3的醋酸c(H⁺)=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH^-)=1×10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．
D、pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH^-)=1×10^-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．
故选C．

31 . 2009高二上：16.25℃时，下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是( )

A、两溶液OH^-浓度：NaOH溶液中大于氨水溶液
B、完全中和所需要相同浓度盐酸的体积：NaOH溶液小于氨水溶液
C、将两溶液温度均升高10℃，两溶液的pH仍相等
D、两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

【答案解析】B
A、等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液中氢氧根离子浓度相同，故A错误；
B、氨水是弱电解质溶液，一水合氨存在电离平衡，完全中和所需要相同浓度盐酸的体积，NaOH溶液小于氨水溶液，故B正确；
C、氨水是弱电解质溶液，加热促进电离溶液pH增大，氢氧化钠溶液加热促进水的电离，溶液pH减小，故C错误；
D、等pH的NaOH溶液和氨水溶液，氨水是弱电解质溶液存在电离平衡，溶质浓度大于氢氧化钠，故D错误；
故选B..

32 . 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是( )

A、c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）
B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（Na⁺）-c（CH₃COO-）=c（OH^-）-c（H⁺）
D、c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

【答案解析】D
物质的量浓度都为0.1mol•L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则
A．电荷守恒为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，物料守恒为c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，则c(OH^-)-c(H⁺)=c(CH₃COOH)，故A正确；
B．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故B正确；
C．电荷守恒为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，则c(Na⁺)-c(CH₃COO-)=c(OH^-)-c(H⁺)，故C正确；
D．物料守恒为c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，故D错误；
故选D．

33 . 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )

A、
B、
C、
D、

【答案解析】D
A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；
B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故B正确；
C．醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，故C正确；
D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误．
故选D．

34 . 将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)．下列叙述正确的是( )

A、做该实验时环境温度为22℃
B、该实验表明化学能可以转化为热能
C、NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案解析】B
A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c(NaOH)==1.5mol/L，故C错误；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；
故选B．

二.多选题 (共 4 小题)

1 . 常温下，向20mL x mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)．下列说法中正确的是( )

A、图中V₁＞20 mL
B、上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
C、a点对应的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）
D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

【答案解析】B,C
A．如物质的量浓度都为xmol•L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故A错误；
B．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c(H⁺)=1×10^-3mol•L^-1，故B正确；
C．溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，a点对应的溶液c(OH^-)=c(H⁺)，则c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，故C正确；
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)，存在电荷守恒：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，可知联式可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，故D错误．
故选BC．

2 . 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )

A、b不可能显碱性
B、a可能显酸性或碱性
C、a不可能显酸性
D、b可能显碱性或酸性

【答案解析】A,B
A、pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故A正确；
B、某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故B正确；
C、若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故C错误；
D、若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故D错误；
故选AB．

3 . 常温下将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液中，下列结论正确的是( )

A、若V₁=V₂，c₁=c₂则溶液一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
B、若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂
C、若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D、若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的

【答案解析】B,C
A、将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液混合，若V₁=V₂，c₁=c₂，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
则c(H⁺)＜c(OH^-)，故A错误；
B、醋酸为弱酸，若c₁V₁=c₂V₂时，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性，若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂，故B正确；
C、若混合溶液的pH=7，根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，则c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，故C正确；
D、CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如c₁V₁=c₂V₂时，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能过量也可能恰好与CH₃COOH反应，故D错误．
故选BC．

4 . 下列有关事实或现象的解释正确的是( )

A、SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B、氨气可将NO₂转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
C、NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H⁺
D、pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明MOH为弱碱

【答案解析】B,D
A、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，能被高锰酸钾氧化，SO₂气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，故A错误；
B、氨气和二氧化氮之间可以发生氧化还原反应生成无毒物质氮气，体现了氨气的还原性，故B正确；
C、硝酸铵是强酸弱碱盐，其中的铵根离子水解显示酸性，滴加石蕊变红色，HNO₃溶液能电离出H⁺，滴加石蕊变红色，故C错误；
D、只有当MOH是弱碱溶液，pH=11的MOH弱碱溶液的浓度大于pH=3的盐酸的浓度，pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后，碱会剩余，溶液显碱性，如果是强碱时，溶液会显中性，故D正确．
故选BD．

三.填空题 (共 7 小题)

1 . A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去)．
(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为    ．
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为    ．
(3)若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)．
①若图a符合事实，则D为    (填化学式)，此时图a中x    7(填“＞”“＜”或“=”)
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是    ．

【答案解析】(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，为铁，根据离子方程式的书写规则书写；
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，根据离子方程式的书写规则书写；
(3)①若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，根据盐的类型确定溶液的pH值大小；
②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，因其水解而使溶液呈酸性．
(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，反应 A+D→B的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-；
(3)①若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，则D为二氧化碳，B是碳酸氢盐，C是碳酸盐，碳酸氢盐是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解而使溶液呈碱性，则pH大于7，即x＞7，故答案为：＞；
②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，亚硫酸氢根离子易水解，亚硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是
c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(OH^-)，故答案为：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(OH^-)．

2 . 水的电离平衡曲线如图所示．
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从______变化到______．
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为______．
(3)已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n-)^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为______．

【答案解析】(1)K_w=C(H⁺)．C(OH^-)；
(2)先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中C(OH^-)、混合溶液中C(OH^-)，再根据计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
(3)根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积．
(1)25℃时纯水中C(H⁺)=C(OH^-)=10^-7 mol/L，K_w=C(H⁺)．C(OH^-)=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中C(H⁺)=C(OH^-)=10^-6 mol/L，K_w=C(H⁺)．C(OH^-)=10^-12 ；
故答案为：10^-14，10^-12；
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液中C(OH^-)=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中C(H⁺)=10^-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，C(OH^-)==10^-5 mol/L，C(OH^-)==10^-5 mol/L，x：y=2：9；
故答案为：2：9；
(3)若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的C==0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以C(Ca(OH)₂)=C(Ca ²⁺ )=0.1mol/L，C(OH^-)=2C(Ca(OH)₂)=0.2mol/L，离子积=[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m=C(Ca ²⁺ )．C(OH^-)²=0.1mol/L×(0.2mol/L)²=4×10^-3(mol/L)³；
故答案为：4×10^-3．

3 . 某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．则此温度    室温(填高于、低于或等于)，其理由是    ． 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
(1)若所得混合液为中性，则a：b=    ．
(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=    ．

【答案解析】常温下中性溶液pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c(H⁺)增大，pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此时Kw=10^-12，Kw=c(H⁺)×c(OH^-)，此温度下pH=10的NaOH溶液中c(OH^-)=10^-2mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=10^-1mol/L，以此可解答该题．
常温下中性溶液pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c(H⁺)增大，pH=6，c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L，此时温度高于常温，
故答案为：高于；水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使K增大；
(1)此温度下pH=10的NaOH溶液中c(OH^-)=10^-2mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=10^-1mol/L，
若所得混合液为中性，则有10^-2mol/L×aL=10^-1mol/L×bL，
则a：b=10：1，
故答案为：10：1；
(2)若所得混合液的pH=2，则有=10^-2mol/L，
a：b=9：2，
故答案为：9：2．

4 . 将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃•H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]．(填＞、＜或=，下同)

【答案解析】根据溶液电中性的原则判断溶液的PH，氨水为弱电解质，如等浓度混合，则反应生成NH₄Cl水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．
反应后溶液呈电中性，则溶液中存在：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，因c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则c(H⁺)=c(OH^-)，
所以溶液PH=7，
如等浓度、等体积混合，则完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度，即c(NH₃•H₂O)＞c(HCl)，
因氨水为弱电解质，且c(NH₃•H₂O)＞c(HCl)，如氨水中c(OH^-)≥盐酸中c(H⁺)，则反应后溶液呈碱性，
所以氨水中c(OH^-)＜盐酸中c(H⁺)，
故答案为：=，＞，＜．

5 . 在某温度下的水溶液中，c(H⁺)=10^x mol•L^-1，c(OH^-)=10^ymol•L^-1，x与y关系如图所示．
(1)该温度下，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH为______．
(2)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液V_a L与pH=1的硫酸溶液V_b L混合．
①若所得混合液为中性，则V_a：V_b=______．
②若所得混合液的pH=2，则V_a：V_b=______．

【答案解析】(1)由图可知，x=-5时，y=-10，x=-10时，y=-5，则该温度下，Kw=10^-15，0.01mol•L^-1NaOH溶液中c(OH^-)=10^-2mol•L^-1，以此计算；
(2)①所得混合液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L；
②若所得混合液的pH=2，则=0.01mol/L．
(1)由图可知，x=-5时，y=-10，x=-10时，y=-5，则该温度下，Kw=10^-15，0.01mol•L^-1NaOH溶液中c(OH^-)=10^-2mol•L^-1，则c(H⁺)=10^-13mol•L^-1，所以pH=13，
故答案为：13；
(2)①所得混合液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
②若所得混合液的pH=2，即酸过量，则=0.01mol/L，解得V_a：V_b=9：2，故答案为：9：2．

6 . 下表是常温下，浓度为0.01mol•L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别	混合前酸或盐的总浓度	混合比例及混合溶液性质
A	c(HA)=0.02mol•L-1	等体积混合，pH＞7
B	HB溶液的pH=2	V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
C	c(H2C)=0.01mol•L-1	等体积混合，pH＞7
D	c(NaHD)=0.01mol•L-1	等体积混合，pH=7

回答下列问题：
(1)A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为    ，若pH=8，则c(Na⁺)-c(A^-)=    mol•L^-1(填具体数字)．
(2)由B组混合液pH=7可推知，V₁    V₂．
(3)C组混合液中，pH＞7的原因是    ．
(4)0.01mol•L^-1NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)=    ．
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是    ．

【答案解析】(1)A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性；pH=8，c(H⁺)=10^-8mol/L，c(OH^-)=10^-6mol/L，则c(Na⁺)-c(A^-)=c(OH^-)-c(H⁺)；
(2)若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7；
(3)酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐的水解大于酸的电离；
(4)由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L，1L水电离出n(H⁺)=10^-12mol，1L水的物质的量为mol，以此计算电离度；
(5)由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸．
(1)A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-)；pH=8，c(H⁺)=10^-8mol/L，c(OH^-)=10^-6mol/L，则c(Na⁺)-c(A^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-)；9.9×10^-7；
(2)若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V₁≥V₂，故答案为：≥；
(3)酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC^-的水解大于其电离，故答案为：HC^-的水解大于其电离；
(4)由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L，1L水电离出n(H⁺)=10^-12mol，
1L水的物质的量为mol，则水的电离度为×100%=1.8×10^-14，故答案为：1.8×10^-14；
(5)由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H₂C，故答案为：HA、H₂C．

7 . 25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是：    (用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na⁺)-c(A^-)=     mol/L．

【答案解析】(1)25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解；
(2)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
(3)根据电荷守恒计算c(Na⁺)-c(A^-)．
(1)25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
(2)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)，故答案为：＞；
(3)溶液中存在电荷守恒，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，所以c(Na⁺)-c(A^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7 mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

四.解答题 (共 5 小题)

1 . 常温时，将V₁mL c₁mol•L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL•L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c(NH₄⁺)═c(Cl^-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁═c₂．

【答案解析】一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水应稍过量，结合溶液的电荷守恒解答该题．
A．由于一水合氨是弱碱，要使中和后的溶液为中性，碱应过量才行，故A正确；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，故其浓度应小于氯离子，故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，因溶液pH=7，则c(H⁺)=c(OH^-)，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，故C错误；
D．若pH＜7，呈酸性，当V₁=V₂时，c₁=c₂也有可能，故D正确．
故答案为：AD．

2 . 相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
(1)取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者______后者(填＞、＜或=，下同=；)
(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者______后者；
(3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______后者．

【答案解析】(1)醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离；
(2)从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
(3)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，加入相同的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性．
(1)因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入水使c(H⁺)浓度减小，平衡右移，又有部分H⁺被电离出来，当稀释至c(H⁺)相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；
(2)盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c(H⁺)减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；
(3)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．

3 . 某温度(t℃)时，水的离子积常数K_w=10^-13，则该温度______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
(1)若所得混合液为中性，则a：b=______；
(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

【答案解析】常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c(OH^-)=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c(H⁺)=0.1mol/L，
(1)若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应；
(2)若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c(H⁺)=计算．
常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度(t℃)时，水的离子积常数K_w=10^-13 大于10^-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c(OH^-)=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c(H⁺)=0.1mol/L，则
(1)若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
(2)若所得混合液的pH=2，酸过量，c(H⁺)===0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．

4 . 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号	HA物质的量浓度	KOH物质的量 浓度	混合溶液pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH＞7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K⁺、A^-、OH^-、H⁺，则溶液中的溶质可能为：______或______或______．
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺ )，则以上结果______ (选填“正确”或“错误”)
(3)丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序______．
(4)丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)．
c(K⁺)-c(A^-)=______mol•L^-1     c(OH^-)-c(HA)=______mol•L^-1．

【答案解析】(1)酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
(2)从溶液电中性的角度分析；
(3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸．
(4)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c(OH^-)=．依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算得到．
(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A^-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；
故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；
(2)溶液中存在电荷守恒，c(K⁺)+c(H⁺ )=c(OH^-)+c(A^-)，c(OH^-)＞c(H⁺ )则c(A^-)＜c(K⁺)，所以c(A^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺ )是错误的；
故答案为：错误；
(3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O⇌HA+OH^-，则
c(K⁺)＞c(A^-)，溶液呈碱性，则c(OH^-)＞c(H⁺)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A^-)＞c(OH^-)，所以有：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，
故答案为：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；
(4)溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c(OH^-)===10^-5 mol/L，故答案为：10^-5．

5 . 某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=______，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______；
(2)若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=______；
(3)若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

【答案解析】根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c(H⁺)．c(OH^-)计算即可；
(1)混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L；
(2)所得混合溶液为中性，V_a：V_b==10^13-a-b；
(3)所得混合溶液的pH=10，碱过量，则=0.001mol/L．
0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c(H⁺)．c(OH^-)=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13；
(1)该温度下Kw=1.0×10^-13，混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L，解得V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
(2)所得混合溶液为中性，V_a：V_b==10^13-a-b；
且a+b=12，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
(3)所得混合溶液的pH=10，碱过量，则=0.001mol/L．解得V_a：V_b=1：9，故答案为：1：9．