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第8章 氮
8.1 氮气
氮族元素简介
氮气的化学性质
8.2 氨 铵盐
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
含氮物质的综合应用
8.3 化学平衡和合成氨
工业合成氨
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
化学平衡的影响因素
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
8.4 氮的氧化物 硝酸
工业制取硝酸
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
第9章 铝 铁
9.1 金属的性质
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
9.2 铝及其化合物
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
两性氧化物和两性氢氧化物
探究铝热反应
铝金属及其化合物的性质实验
探究铝与酸、碱溶液的反应
氢氧化铝的制取和性质探究
探究铝盐和铁盐的净水作用
9.3 胶体
分散系、胶体、溶液的概念及关系
胶体的重要性质
胶体的应用
9.4 铁及其化合物
高炉炼铁
铁的化学性质
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
铜金属及其重要化合物的主要性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
9.5 金属的腐蚀和保护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
第10章 有机化合物
10.1 甲烷
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
10.2 烷烃 石油
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
石油的分馏
10.3 乙烯 乙炔
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
乙炔的燃烧
乙炔的性质实验
10.4 苯
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
10.5 乙醇 乙酸
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
乙酸的化学性质
乙醇与金属钠的反应
乙醇的消去反应
乙酸与Na2CO3的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
乙醇的催化氧化实验
10.6 油脂
油脂的性质、组成与结构
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
10.7 葡萄糖 蔗糖
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
组卷预览
固体A的化学式为NH
5
,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题:
(1)固体A属于晶体,它的电子式为
(2)A溶于水后,溶液呈性(酸、碱或中性),其与水反应的化学方程式是
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、AgNO
3
。(加热及夹持装置未画出)
(1)甲同学加热的是NaNO
3
。加热过程发现:装置②中产生气泡,部分石蕊试液被压至装置③中,且石蕊试液不变色;用带火星的木条检验②中的气体,木条复燃;分析装置①中剩余的固体得知,剩余固体中含有N元素且显+3价。请写出NaNO
3
受热分解的化学方程式:
;
(2)乙同学加热的是Cu(NO
3
)
2
。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO
3
)
2
受热分解的化学方程式:
,实验过程中还应看到的现象为
。
(3)丙同学加热的是AgNO
3
。加热过程发现:装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色,有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO
3
受热分解可能的两种化学方程式:
(Ⅰ)4AgNO
3
2Ag
2
O+4NO
2
↑+O
2
↑,
(Ⅱ) 2AgNO
3
2Ag+2NO
2
↑+O
2
↑。
请你分析,可能正确的是哪一个并说明理由:
。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:
;
(4)由上述3个实验的结果,请你推测:硝酸盐受热分解的产物可能与
有关。
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置.
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 .
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 .
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2.
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是 .
(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5mol•L﹣1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L﹣1.假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol.
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 .
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全.请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为 .
白磷分子空间结构如图P-P键易断开,若一个白磷分子中每个P-P键均插入一个氧原子,则一共可结合________个氧原
子,其分子式为_______
_ _
_
_ _
_。
我国“神舟”六号航天飞船成功发射升空,表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N
2
H
4
)和液态双氧水,它们充分反应后的产物之一是
A、氧气
B、氢气
C、氮气
D、氨气
合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义,对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是( )
A、合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行,只是因为考虑到催化剂的催化活性
B、合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂
C、目前我国的合成氨工业一般采用的条件是:T,500℃左右;P,20MPa—50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100%
D、有研究表明,在400℃、压强超过200MPa时,不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行
据报道,科研人员利用电子计算机模拟出类似C
60
的物质N
60
。试推测该物质不可能具有的性质是( )
A、N
60
不易溶于水
B、稳定性弱于N
2
C、熔点低于N
2
D、相同物质的量时,N
60
分解吸收的热量大于N
2
将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是( )
A、白磷和红磷在空气中都能自燃
B、红磷比白磷稳定
C、白磷转变为红磷是一个物理过程
D、白磷比红磷稳定
把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液② 浓H2SO4③ Na2O2的装置,(假设每一步反应都是充分的),用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)
A、1体积NO
B、1体积NO2和0.5体积O2
C、2体积O2
D、0.25体积O2
亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是 ( )
图7
A、NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B、NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C、可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D、NaN3分解,每产生1 molN2转移6 mol e-
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