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第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
1.2 原子核外电子的运动状态
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
1.3 元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
2.2 共价键
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
原子晶体
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
2.3 分子间作用力
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
2.4 金属键
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率和化学计量数的关系
3.2 化学中的平衡
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的调控作用
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
化学平衡的计算
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
4.2 溶液的酸碱性
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
4.3 离子反应
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
氧化还原反应的计算
5.2 原电池 电化腐蚀
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
5.3 电解
铜的电解精练
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
氧族元素简介
同素异形体
碳族元素简介
硅的用途
6.2 非金属化合物(一)
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
6.3 非金属化合物(二)
硝酸的化学性质
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
6.4 三酸二碱工业生产的基本原理
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的固定
工业制取硝酸
工业制烧碱
氯碱工业
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
7.2 金属的冶炼
铜的电解精练
工业制金属铝
金属冶炼的一般原理
7.3 钠、镁、铝、铁
钠的物理性质
钠的化学性质
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
8.2 烃的同分异构现象和命名
同分异构现象和同分异构体
8.3 烷烃、烯烃、炔烃
烷烃及其命名
烯烃
乙炔炔烃
8.4 苯和苯的同系物
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
9.2 醇和酚
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
9.3 醛
乙醛的化学性质
甲醛
醛类简介
9.4 羧酸、酯
羧酸简介
酯的性质
组卷预览
正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量,相等,而电性相反,科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质.1998年,欧洲利美国的科研机构先后宣布,他们分别制造出9个和7个反氢原子,这是人类探索反物质的一大进步,你推测反氢原子的结构是( )
A、由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
B、由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成
C、由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成
D、由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成
最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成,对于这种粒子,下列说法中正确的是( )
A、是氢的一种新的同素异形体
B、是氢的一种新的同位素
C、它的组成可用H
3
表示
D、它比一个普通H
2
分子多一个氢原子核
最近因大地震导致的日本核泄漏使核电站周边大气中人工放射性核素
53
131
I含量偏高,当空气中
53
131
I超过某种数值时就会对人体产生危害,下面有关说法中正确的是( )
A、
53
131
I的中子数是131
B、
53
131
I的中子数与质子数的差是25
C、
53
131
I的电子数是78
D、
53
131
I有放射性而
53
126
I没有,故它们核外电子排布不同
任何原子都具有的粒子是( )
A、质子和中子
B、中子和电子
C、质子、电子和原子核
D、中子、电子和原子核
决定原子种类的微粒是( )
A、质子
B、中子
C、电子
D、质子和中子
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体.从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的( )
A、只有③
B、只有①③
C、只有②③
D、有①②③
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是:(1)同一元素的不同原子,(2)不同元素的原子,(3)两种不同的分子(4)一种原子和一种分子,(5)一种原子和一种离子,(6)一种分子和一种离子,(7)两种不同的阳离子,(8)两种不同的阴离子,(9)一种阴离子和一种阳离子,其中正确的是( )
A、(1)(3)(4)(7)(8)
B、(1)(2)(5)(7)(9)
C、(1)(2)(5)(7)(9)
D、(1)(2)(3)(4)(5)
下列各题中的物质均由核电荷数为1--10的元素组成.请用化学式回答:
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是①______;1个最外层有4个电子的原子,和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是②______;1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是③______;由3个最外层有6个电子的原子结合而成的分子是④______;有两个原子核和10个电子的分子是⑤______;由五个原子核10个电子结合而成的分子是⑥______;表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号⑦______.
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期.
最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的.对于这种粒子,下列说法中正确的是( )
A、是氢的一种新的同素异形体
B、它比一个普通H
2
分子多一个氢原子核
C、是氢的一种新的同位素
D、它的组成可用H
3
表示
以下有关原子结构的说法中,正确的是( )
A、原子核都是由质子和中子构成的
B、原子次外层电子数不一定都是8
C、稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8
D、原子最外层电子数一般不超过4
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