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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.68
白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
A、白磷着火点低，在空气中可自燃
B、白磷、红磷互为同素异形体
C、31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D、已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
难度: 0.48
如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
   
A、若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
B、若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C、若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D、若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升
难度: 0.5
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A、N4是一种新型化合物
B、1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C、N4是N2的同位素
D、1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
难度: 0.73
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是
A、1mol N4转变成N2将放出882kJ热量
B、N4属于一种新型的化合物
C、N4与N4互为同分异构体
D、N4是由极性键组成的分子
难度: 0.23
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是  (    ) 
A、N2与NO2的混和气体
B、O2与NO2的混和气体
C、NO与NO2的混和气体
D、NO2一种气体
难度: 0.94
下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

 
 
 
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为                                     。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是                        
                                               
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______(填写代号)。
A．c中收集到无色气体； 
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色； 
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．实验探究
(5)待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为                             原因是                                                       (用离子方程式表示)
难度: 0.39
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式                                 。

(2)学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。  烧瓶中产生红棕色气体的原因是                                 (用方程式表示) 。
(3)学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO3固体
③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气(或空气)
(ⅰ)步骤②目的是                                  ；
(ⅱ)推入氧气或空气的目的是                              ；
(ⅲ)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？       (填“同意”或“不同意”)，原因是                          。
难度: 0.82
(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：
氮气                      、氢气                         。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有       、        。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，             (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：                                               。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                        ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                 。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、               、         离子。
(6)写出乙装置中氨氧化的化学方程式                                。
难度: 0.38
下列叙述不正确的是(    )
A、的喷泉实验说明氨气极易溶入水
B、遇到挥发性强酸就能冒白烟
C、盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D、NO和均可用排空气法收集
难度: 0.14
将0.1mol Cu与40 mL 10 mol溶液充分反应,测得反应后溶液里含有a mol 由此可知(    )
A、生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48 L
B、生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L
C、被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D、反应后的溶液里含有0.2 mol