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第8章 氮
8.1 氮气
氮族元素简介
氮气的化学性质
8.2 氨 铵盐
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
含氮物质的综合应用
8.3 化学平衡和合成氨
工业合成氨
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
化学平衡的影响因素
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
8.4 氮的氧化物 硝酸
工业制取硝酸
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
第9章 铝 铁
9.1 金属的性质
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
9.2 铝及其化合物
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
两性氧化物和两性氢氧化物
探究铝热反应
铝金属及其化合物的性质实验
探究铝与酸、碱溶液的反应
氢氧化铝的制取和性质探究
探究铝盐和铁盐的净水作用
9.3 胶体
分散系、胶体、溶液的概念及关系
胶体的重要性质
胶体的应用
9.4 铁及其化合物
高炉炼铁
铁的化学性质
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
铜金属及其重要化合物的主要性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
9.5 金属的腐蚀和保护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
第10章 有机化合物
10.1 甲烷
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
10.2 烷烃 石油
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
石油的分馏
10.3 乙烯 乙炔
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
乙炔的燃烧
乙炔的性质实验
10.4 苯
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
10.5 乙醇 乙酸
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
乙酸的化学性质
乙醇与金属钠的反应
乙醇的消去反应
乙酸与Na2CO3的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
乙醇的催化氧化实验
10.6 油脂
油脂的性质、组成与结构
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
10.7 葡萄糖 蔗糖
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
组卷预览
ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化(即溶液中无Fe3+存在),将所得气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀,则最后生成沉淀的质量为
A、(a+1.25)
B、(a+9.6)g
C、(a+5.1)g
D、无法确定
下列有关氮气的叙述中错误的是( )
A、氮气可作贮存水果、粮食的保护气
B、氮的非金属性比磷强,所以氮气的化学性质比磷活泼
C、在雷雨天,空气中的N
2
和O
2
反应生成NO
D、氮气既可作氧化剂,又可作还原剂
(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为
___________________________________
。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是
。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是
_______________________________________________
。
(2) 在100mL混合酸中,c(HNO
3
) = 0.4mol·L
-1
,c(H
2
SO
4
) =
0.2mol·L
-1
,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu
2
+
的物质的量浓度为
。
(3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是
。
常温下,能溶于浓HNO
3
的单质是( )。
A、Al
B、Fe
C、Cu
D、Au
将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求:
(1)上述过程中,有关反应的化学方程式为
;
。
(2)反应中被还原的HNO
3
的物质的量是
mol。
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O
2
,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要参加反应的O
2
的物质的量是多少摩尔?
下列关于硝酸的说法中正确的是( )
A、稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C、稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D、稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO
2
,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体22.4L(不考虑转化为N
2
O
4
),反应消耗的硝酸的物质的量是( )
A、1mol
B、1.2mol
C、2.2 mol
D、2.4 mol
使一定质量的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体共33.6L。将反应后的溶液稀释至500mL,测得溶液c(H
+
)=0.16mol/L。求气体的成份及各成份的体积比。
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和H2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A、V1>V2>V3
B、V1>V3>V2
C、V2>V3>V1
D、V3>V1>V2
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 ( )
①铜片消耗完所需时间;②反应生成的气体体积(标准状况);③反应中氧化剂得到的电子总数;④反应后溶液中铜离子的浓度
A、①③
B、②④
C、③④
D、只有①
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