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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.52
由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ===2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是( 　  )
A、V（NO2）: V（O2）= 4 :1
B、V（NO2）: V（NO）= 1 : 0
C、V（NO2）: V（NO）= 1 :2
D、V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1
难度: 0.5
不能用排水收集法收集的气体是 (   )
A、氨气
B、氧气
C、二氧化硫
D、一氧化氮
难度: 0.77
通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()
A、NH3   
B、Cl2  
C、NO
D、HCl
难度: 0.79
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                                    (    )
A、60 mL
B、45mL
C、30 mL
D、15 mL【知识点】氧化还原反应规律B3 D4
难度: 0.4
在NO2与水的反应中( )
A、氮元素的化合价不发生变化
B、NO2只是氧化剂
C、NO2只是还原剂
D、NO2既是氧化剂又是还原剂
难度: 0.9
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是                                                      (   )
A、1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
B、参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C、反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D、产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3
难度: 0.6
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 (    )
A、8.64g
B、9.44g
C、9.00g
D、 9.20g
难度: 0.8
氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是(     )
A、工业合成氨的过程是固氮的过程
B、自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C、为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D、电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
难度: 0.9

(1)如右图所示，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是___________________________。
(2)将一个充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为________。假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度应为________。
难度: 0.63
已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是____________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是______________。
(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是___________________________________________________。