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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.93
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
(2)C的氢化物分子是______(填“极性”或“非极性”)分子．
(3)化合物BD3的分子空间构型是______．
(4)E元素原子的核外电子排布式是______；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E(CO)5的晶体类型为______；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式______．
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为______．

难度: 0.32
[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
(2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．

难度: 0.42
A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
(1)x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y(填＞＜或=)
(2)A的结构式为______．
(3)热稳定性大小比较为C______D(填＞＜或=)
(4)B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______．

难度: 0.11
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4•H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
(1)Cu的核外电子排布式为______．
(2)N的L层中有______对成对电子；立体构型是______，其中心原子的杂化方式为______．
(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
(4)[Cu(NH3)4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键(填“σ”或“π”)；
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．

难度: 0.85
铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
(1)铜原子的核外电子排布式是______．
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．   
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有______(填序号)．
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为______．
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．

难度: 0.24
[化学--选修物质结构]
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
(1)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
(2)煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式______．
(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧)，可确定该氧化物的化学式为______．
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是______．
(5)煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．

难度: 0.91
现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素信息
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
BB原子得一个电子后2p轨道全满
CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
EE+和B-具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为______，CB3的晶体类型为______．
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______(填元素符号)．
(3)C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
(4)E2D的水溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释理由：______．
(5)已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量．
A2O (l)═A2O (g)△H=+44kJ•mol-1．
2A2O2 (l)═2A2O (l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1．
则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：______．
难度: 0.18
(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+SA+N2↑+3C02↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．
②在生成物中，A的晶体类型为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是______．
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H20)6-n]x++R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为______．
难度: 0.91
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
元素符号元素性质或结构信息
A原子核外L层未成对电子数最多
B原子半径是短周期主族元素中最大的
C地壳中含量最多的金属元素
D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
(1)C的基态原子的价电子排布式为______
(2)元素A的原子核外有______种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有______种不同运动状态的电子．
(3)D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是______，分子的空间构型为______．
(4)B的氯化物的晶体类型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是______(填化学式)，理由是______．
(5)A的每个双原子分子中含有______键，______键；与其互为等电子体微粒的化学式为______(至少写2各)．
难度: 0.95
聚合铁(简称PFS)化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
(1)①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”)，原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
(3)已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．