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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)写出QT2+的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______．
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种．
(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______．
(4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为______，其硬度超过金刚石的原因是______．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______．
[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为______，其中心原子采取的杂化形式为______，分子中含有______个σ键，______π键．
(2)写出化合物DC的电子式______，E原子的核外电子排布式______．
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为______．
(4)化合物E(CO)5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)5晶体属于______(填晶体类型)．
A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
(1)含有10个电子的阳离子有______，含有10个电子的阴离子有______．
(2)A+和B+的电子式A+______、B+______．
(3)C-、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)______；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①______；
②______．
氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
(1)第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______(填“＞”、“=”或“＜”)氧，主要原因是______．
(2)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
(3)四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
| 氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 3791 | 3410 | 3223 | 3054 |
四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
(4)某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．
[化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnmpn．请回答下列问题：
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______，该分子中含有______个π键．
(2)Z原子的核外电子排布式为______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______．
(3)这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体；Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号回答)．
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
(1)P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 ．
(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是 ．
(3)钛原子的电子排布式为 ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 (填化学式)．
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为 ．
[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
(1)写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示)
(2)C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+都具有对称的空间构型，[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C(NH3)4]2+的空间构型为______．[A(NH3)4]2+中A的杂化方式为______．
(3)1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫______．
(4)实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为(写化学式)______，Q属于______晶体．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/ | 786 | 715 | 3 401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______．
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式______；
金属铜采用图2中______(填字母代号)堆积方式．
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：______
③SO42-的空间构型是______．
(3)下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？______
A．K、Na、Li B．O、Cl、H C．As、P、H D．三者都是．
