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第1章 分子动理论与统计思想
1.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
1.2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
1.3 分子间的相互作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
1.4 统计规律 分子运动速率分布
分子运动速率的统计分布规律
1.5 温度 内能 气体的压强
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体压强的微观意义
1.6 实验探究:用油膜法估测油酸分子的大小
用油膜法估测分子的大小
第2章 固体和液体
2.1 晶体和非晶体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
2.3 液体的表面张力
* 液体的微观结构
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
2.4 液晶
* 液晶
第3章 气体
3.1 气体实验定律
气体的实验定律
普适气体恒量
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
3.2 气体实验定律的微观解释及图像表示
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
3.3 理想气体
理想气体
理想气体的状态方程
3.4 饱和汽与未饱和汽
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第4章 能量守恒与热力学定律
4.1 能量守恒定律的发现
能量守恒定律
4.2 热力学第一定律
热量
改变内能的两种方式
热力学第一定律
永动机不能“永动”的原因
4.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
4.5 熵概念初步
有序、无序和熵
第5章 能源与可持续发展
5.2 能源利用与环境问题
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
若N
A
代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是[]( )
A、一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2N
A
B、t℃时,1LpH=6的纯水中,含10
-6
N
A
个OH
-
C、1molFeCl
3
溶于水转化为氢氧化铁胶体后,其中氯离子的数目小于3N
A
D、标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO
2
、N
2
O
4
的混合气体,则被还原的硝酸的分子数为N
A
阿伏加德罗常数的值为602×10
23
mol
-1
,下列叙述中错误的是 []
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10
23
②含0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
③7.8gNa
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10
23
④2molSO
2
和1molO
2
在V
2
O
5
存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×602×10
23
⑤2.9g2CaSO
4
·H
2
O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10
23
( )
A、①②③④⑤
B、①③④⑤
C、②③④⑤
D、③④⑤
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B、常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N
A
C、50mL18.4mol·L
-1
浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO
2
分子的数目为0.46N
A
D、某密闭容器盛有0.1molN
2
和0.3molH
2
,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N
A
设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是:[]( )
A、28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N
A
B、一定条件下,0.1molCu与0.1molI
2
充分反应,转移的电子数一定为0.2N
A
C、标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O
2
的混合气体中所含原子个数为N
A
D、25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2
溶液中含有的OH
-
数目为0.2N
A
设N
A
是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、常温下,23gNO
2
含有N
A
个氧原子
B、1molCl
2
与足量的铁反应,转移的电子数为3N
A
C、0.1mol
24
Mg
32
S晶体中所含中子总数为2.8N
A
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1molO
2
,则转移电子数为2N
A
下列说法中正确的是[]( )
A、1molAl
3+
含有的核外电子数为3×6.02×10
23
B、将58.5gNaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00mol/L
C、2molSO
2
气体与足量的O
2
在一定条件下反应,转移的电子数为4×6.02×10
23
D、常温下,100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×10
23
设N
A
代表阿伏加德罗常数,N代表粒子数目。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下2.24LH
2
O中,分子数为0.1N
A
B、将1molCl
2
通入到水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO
-
)=2N
A
C、常温常压下16gO
2
和O
3
混合气体中,氧原子数为N
A
D、7.8gNa
2
O
2
与足量水反应,转移电子数为0.2NA[Mr(Na)=23]
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、0.1mol的
2
H
35
Cl分子中的中子数是2N
A
B、1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N
A
C、将2.24L(标准状况下)CO
2
通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO
3
2-
和HCO
3
-
物质的量均为0.05N
A
D、14g链烃(分子通式为C
n
H
2n
)中含有的C=C的数目一定为
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N
A
B、25℃时,pH=13的Na
2
CO
3
溶液中由水电离出的OH
-
数目为0.1N
A
C、0.1molC
12
H
22
O
11
在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2N
A
D、4.6g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na
2
O和Na
2
O
2
,生成物中阴离子个数为0.1N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、1molK
2
SO
4
中阴离子所带电荷数为N
A
B、Na
2
O
2
和CO
2
反应产生1molO
2
,转移电子数为4N
A
C、由CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子,其中的氧原子数为2N
A
D、标况下,22.4LSO
3
中的分子数为N
A
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