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第1章 分子动理论
1.1 分子动理论的基本观点
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
分子的热运动
布朗运动
扩散
分子间的相互作用力
用油膜法估测分子的大小
1.2 气体分子运动与压强
分子运动速率的统计分布规律
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体压强的微观意义
1.3 温度与内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
第2章 固体
2.1 晶体和非晶体
* 晶体和非晶体
2.2 固体的微观结构
* 固体的微观结构
物态变化中的能量交换
第3章 液体
3.1 液体的表面张力
* 液体的微观结构
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3.2 毛细现象
* 液体的表面张力现象和毛细现象
3.3 液晶
* 液晶
第4章 气体
4.1 气体实验定律
气体的实验定律
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体压强的微观意义
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
气体的体积、温度、压强之间的关系
封闭气体压强
4.2 气体实验定律的微观解释
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体热现象的微观意义
4.3 饱和汽
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第5章 热力学定律
5.1 热力学第一定律
热量
改变内能的两种方式
热力学第一定律
永动机不能“永动”的原因
5.2 能量的转化与守恒
能量守恒定律
5.3 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
5.4 熵--无序程度的量度
有序、无序和熵
第6章 热源与可持续发展
6.2 能源的开发与环境保护
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N
A
②12.0g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.1N
A
③在标准状况下,22.4LH
2
O中的O原子数为N
A
④17g羟基中含有的电子数为10N
A
⑤1molNa
2
O和Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
⑥200mL1mol/LFe
2
(SO
4
)
3
溶液中,Fe
3+
和SO
4
2-
离子数的总和小于N
A
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①②⑥
D、②⑤⑥
下列叙述正确的是[]( )
A、1.00molNaCl中含有6.02×10
23
个NaCl分子
B、1.00molNaCl中,所有Na
+
的最外层电子总数为8×6.02×10
23
C、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D、电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
下列说法正确的是(N
A
为阿伏加德罗常数)[]
A、0.2molZn与一定量浓H
2
SO
4
恰好完全反应,生成的气体分子数必为0.2N
A
B、将2mL0.5·L
-1
Na
2
SiO
3
溶液滴入稀盐酸中制得H
4
SiO
4
胶体,所含胶粒数为0.001N
A
C、电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2N
A
D、某电动汽车的电池反应为:Mg
x
Mo
3
S
4
xMg+Mo
3
S
4
,放电时负极反应式为:Mo
3
S
4
2x-
-2xe
-
=Mo
3
S
4
N表示阿伏加德罗常数,则关于
的说法正确的是[]
A、有10N
A
个电子转移时,吸收1300kJ能量
B、有8N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ能量
C、有N
A
个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ能量
D、有2N
A
个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]( )
A、1molCl
2
与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3N
A
B、标准状况下,分子数为N
A
的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C、在H
2
O
2
+Cl
2
=2HCl+O
2
反应中,每生成N
A
个O
2
分子,消耗的Cl
2
的体积是22.4L
D、将10mL5mol/L的FeCl
3
溶液滴入沸水中得到Fe(OH)
3
胶体,其胶粒数为0.05N
A
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
[]
A、含N
A
个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B、23g钠与一定量的氧气作用,若两者均无剩余,转移N
A
个电子
C、2L1mol/L的醋酸溶液中含有 2N
A
个醋酸分子
D、0.5mol雄黄(As
4
S
4
,结构如图)含有N
A
个S-S健
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、16gO
2
和O
3
的混合气体中含有的原子数为N
A
B、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1N
A
C、常温下,0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1N
A
D、1molFe
2+
与足量的H
2
O
2
溶液反应,转移2N
A
个电子
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、25℃,pH=2的HCl溶液中含有H
+
的数目为0.01N
A
B、1molNa
2
O
2
固体中含有的阴阳离子总数为4N
A
C、1mol碳烯(:CH
2
)中含有的电子数8N
A
D、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N
A
B、1mol乙烷分子含有8N
A
个共价键
C、常温常压下,22克氧气和26克臭氧所含氧原子总数为3N
A
D、1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N
A
下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×10
23
B、28gC
16
O与28gC
18
O中含有的质子数均为14×6.02×10
23
C、0.1mol冰醋酸中共价键的数目为0.6×6.02×10
23
D、标准状况下,11.2LCO
2
通过足量的过氧化钠粉末,该反应转移的电子数为0.5N
A
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