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第1章 分子动理论
1.1 分子动理论的基本观点
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
分子的热运动
布朗运动
扩散
分子间的相互作用力
用油膜法估测分子的大小
1.2 气体分子运动与压强
分子运动速率的统计分布规律
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体压强的微观意义
1.3 温度与内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
第2章 固体
2.1 晶体和非晶体
* 晶体和非晶体
2.2 固体的微观结构
* 固体的微观结构
物态变化中的能量交换
第3章 液体
3.1 液体的表面张力
* 液体的微观结构
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3.2 毛细现象
* 液体的表面张力现象和毛细现象
3.3 液晶
* 液晶
第4章 气体
4.1 气体实验定律
气体的实验定律
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体压强的微观意义
气体的等温变化
气体的等容变化和等压变化
气体的体积、温度、压强之间的关系
封闭气体压强
4.2 气体实验定律的微观解释
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体热现象的微观意义
4.3 饱和汽
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第5章 热力学定律
5.1 热力学第一定律
热量
改变内能的两种方式
热力学第一定律
永动机不能“永动”的原因
5.2 能量的转化与守恒
能量守恒定律
5.3 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
5.4 熵--无序程度的量度
有序、无序和熵
第6章 热源与可持续发展
6.2 能源的开发与环境保护
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
设N
A
为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )
A、标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N
A
B、常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N
A
C、5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2N
A
D、常温下,20LpH=12的Na
2
CO
3
溶液中含有的OH
-
离子数为0.2N
A
用N
A
代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是( )
A、9g重水(D
2
O)中所含质子数为0.5×6.02×10
23
B、电解精炼铜时,每转移lmol电子,阳极上溶解的金属必为32g
C、往存在V
2
O
5
的密闭容器中加入2molSO
2
和lmolO
2
,充分反应后分子总数等于2N
A
D、VLamol•L
-1
的氯化铁溶液中,若Fe
3+
的数目为N
A
,则Cl
-
的数目大于3N
A
下列说法合理的是[]( )
A、用广泛pH试纸判断0.10mol/LNH
4
Cl溶液的酸碱性
B、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、浓H
2
SO
4
有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D、0.1mol铁在0.1molCl
2
中充分燃烧,转移的电子数为0.3N
A
(N
A
表示阿伏加德罗常数的值)
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、用含0.1molFeCl
3
的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)
3
胶体中胶粒数为0.1N
A
B、13g NO
2
和33g N
2
O
4
混合气体中含N原子数为N
A
C、28g CO和22.4L N
2
含有的分子数均为N
A
D、等物质的量的NH
4
+
和OH
-
含电子数均为10N
A
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是[]( )
A、含N
A
个
的
溶解于1L水中
的物质的量浓度为1
B、100mL1
溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C、标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数均为N
A
D、含0.2mol
的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO
2
的分子数为0.1N
A
已知a克N
2
含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为[]( )
A、b/28
B、a/28
C、28b/a
D、28a/b
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[]( )
A、1molCl
2
参加反应转移电子数一定为2N
A
B、7.8gNa
2
O
2
中含有的阴离子数为0.1N
A
C、标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N
A
D、1molFeCl
3
跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N
A
N
A
表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )
A、标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N
A
B、标准状况下,22.4L水中含有N
A
个O-H键
C、足量铜与1L18mol•L
-1
浓硫酸反应可以生成SO
2
分子总数为9N
A
D、100mL0.1mol•L
-1
HNO
3
溶液中含有0.01N
A
个NO
3
-
设N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A、标准状况下,20g重水(D
2
O)中含有的电子数为10N
A
B、常温下,0.4molSiO
2
所含的共价健数目为1.6N
A
C、在1L0.1mol•L
-1
碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1N
A
D、标准状况下,11.2LSO
3
含有的氧原子数为1.5N
A
N
A
为阿伏加德罗常数下列说法正确的是( )
A、1mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为N
A
B、依据阿伏加德罗定律,同温同体积F两种气体的物质的量之比等于压强之比
C、在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,所生成气态产物的分子数为
8
22.4
N
A
D、常温常压下,1mol氦气含有核外电子数为4N
A
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