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第7章 分子动理论
7.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
7.2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
7.3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
7.5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第8章 气体
8.1 气体的等温变化
气体的等温变化
8.2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
8.3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
8.4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第9章 固体 液体和物态变化
9.1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
9.2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
9.3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
9.4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第10章 热力学定律
10.1 功和内能
改变内能的两种方式
10.2 热和内能
物体的内能
热量
能量守恒定律
10.3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
10.4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
10.5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
10.6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
组卷预览
若N
A
代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是[]( )
A、一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2N
A
B、t℃时,1LpH=6的纯水中,含10
-6
N
A
个OH
-
C、1molFeCl
3
溶于水转化为氢氧化铁胶体后,其中氯离子的数目小于3N
A
D、标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO
2
、N
2
O
4
的混合气体,则被还原的硝酸的分子数为N
A
阿伏加德罗常数的值为602×10
23
mol
-1
,下列叙述中错误的是 []
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10
23
②含0.2molH
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
③7.8gNa
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10
23
④2molSO
2
和1molO
2
在V
2
O
5
存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×602×10
23
⑤2.9g2CaSO
4
·H
2
O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10
23
( )
A、①②③④⑤
B、①③④⑤
C、②③④⑤
D、③④⑤
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B、常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N
A
C、50mL18.4mol·L
-1
浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO
2
分子的数目为0.46N
A
D、某密闭容器盛有0.1molN
2
和0.3molH
2
,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N
A
设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是:[]( )
A、28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N
A
B、一定条件下,0.1molCu与0.1molI
2
充分反应,转移的电子数一定为0.2N
A
C、标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O
2
的混合气体中所含原子个数为N
A
D、25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2
溶液中含有的OH
-
数目为0.2N
A
设N
A
是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[]( )
A、常温下,23gNO
2
含有N
A
个氧原子
B、1molCl
2
与足量的铁反应,转移的电子数为3N
A
C、0.1mol
24
Mg
32
S晶体中所含中子总数为2.8N
A
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1molO
2
,则转移电子数为2N
A
下列说法中正确的是[]( )
A、1molAl
3+
含有的核外电子数为3×6.02×10
23
B、将58.5gNaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00mol/L
C、2molSO
2
气体与足量的O
2
在一定条件下反应,转移的电子数为4×6.02×10
23
D、常温下,100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×10
23
设N
A
代表阿伏加德罗常数,N代表粒子数目。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下2.24LH
2
O中,分子数为0.1N
A
B、将1molCl
2
通入到水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO
-
)=2N
A
C、常温常压下16gO
2
和O
3
混合气体中,氧原子数为N
A
D、7.8gNa
2
O
2
与足量水反应,转移电子数为0.2NA[Mr(Na)=23]
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、0.1mol的
2
H
35
Cl分子中的中子数是2N
A
B、1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N
A
C、将2.24L(标准状况下)CO
2
通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO
3
2-
和HCO
3
-
物质的量均为0.05N
A
D、14g链烃(分子通式为C
n
H
2n
)中含有的C=C的数目一定为
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N
A
B、25℃时,pH=13的Na
2
CO
3
溶液中由水电离出的OH
-
数目为0.1N
A
C、0.1molC
12
H
22
O
11
在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2N
A
D、4.6g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na
2
O和Na
2
O
2
,生成物中阴离子个数为0.1N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、1molK
2
SO
4
中阴离子所带电荷数为N
A
B、Na
2
O
2
和CO
2
反应产生1molO
2
,转移电子数为4N
A
C、由CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子,其中的氧原子数为2N
A
D、标况下,22.4LSO
3
中的分子数为N
A
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