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化学选择性必修1-酸或碱溶液相互混合的pH计算

作者 : qq_好伟大        月考 · 高二上学期

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一.单选题 (共 34 小题) 收 起
1 . 难度: 0.97
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于( )
A、
B、
C、2.0×10-10mol/L
D、10-8mol/L
2 . 难度: 0.9
常温下，已知0.01mol/L某酸HA的，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值( )
A、pH≤7
B、pH=7
C、pH≥7
D、无法确定
3 . 难度: 0.98
常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液说法正确的是( )
A、混合后溶液pH=7
B、所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/L
D、混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=
4 . 难度: 0.88
25℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则( )
A、a+b＞14
B、a+b=14
C、混合溶液中c（Na+）＞c（HCOO-）
D、反应物n（HCOOH）=n（NaOH）
5 . 难度: 0.93
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A、10：1
B、5：1
C、1：1
D、1：10
6 . 难度: 0.72
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )
A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B、将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
D、相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
7 . 难度: 0.91
常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A、混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B、混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
D、c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L
8 . 难度: 0.95
常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A、pH=7且c（F-）＞c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
B、pH＜7且c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
C、pH＞7且c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）
D、pH＞7且c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）
9 . 难度: 0.72
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )
A、盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液
B、 SO2通入溴水中
C、向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl
D、氨气通入醋酸溶液
10 . 难度: 0.94
25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )
A、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B点：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-）
C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+）
11 . 难度: 0.96
在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为(已知lg2=0.3)( )
A、0.7
B、1
C、13
D、13.3
12 . 难度: 0.82
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( )
A、a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B、b点：c（NH4+）+c=c（Cl-）
C、c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
13 . 难度: 0.92
常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为( )
A、1.7
B、2.0
C、12.0
D、12.3
14 . 难度: 0.83
常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH( )
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法判断
15 . 难度: 0.77
一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A、加入的碱过量
B、生成的盐发生水解
C、反应后溶液中c（A-）=c（M+）
D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
16 . 难度: 0.95
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于( )
A、9.0
B、9.5
C、10.5
D、11.0
17 . 难度: 0.8
中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是( )
A、V3＞V2＞V1
B、V3＞V2=V1
C、V3=V2＞V1
D、V1=V2＞V3
18 . 难度: 0.99
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A、0.01mol•L-1
B、0.017mol•L-1
C、0.05mol•L-1
D、0.50mol•L-1
19 . 难度: 0.83
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是( )
A、c=c（Na+）时．该溶液一定呈中性
B、c=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C、cc（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D、c（Na+）＞cc（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
20 . 难度: 0.86
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A、V（酸）=102V（碱）
B、V（碱）=102V（酸）
C、V（酸）=2V（碱）
D、V（碱）=2V（酸）
21 . 难度: 0.88
4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为( )
A、5×10-13mol/L
B、2×10-12mol/L
C、1/5（4×10-9+1×10-13）mol/L
D、1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L
22 . 难度: 0.76
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A、a=b
B、混合溶液中，c（H+）= mol/L
C、混合溶液的pH=7
D、混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
23 . 难度: 0.91
物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为( )
A、0.01 mol•L-1
B、0.017 mol•L-1
C、0.05 mol•L-1
D、0.50 mol•L-1
24 . 难度: 0.76
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )
A、11：1
B、9：1
C、1：11
D、1：9
25 . 难度: 0.99
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )
A、V1＞V2＞V3
B、V1＜V2＜V3
C、V1=V2＞V3
D、V1=V2＜V3
26 . 难度: 0.85
常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A、溶液中导电粒子的数目减少
B、溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不变
C、盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
27 . 难度: 0.73
0.1mol•L-1盐酸分别跟20mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系( )
A、物质的量浓度相同
B、氢氧根离子浓度相同
C、都是强电解质
D、溶液中氢离子浓度相同
28 . 难度: 0.88
酸和碱恰好中和时，它们起反应的( )一定相等．
A、体积
B、物质的量
C、H+和OH-的物质的量
D、物质的量浓度
29 . 难度: 0.83
9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同)
实验编号HA物质的量浓度
(mol/L)		NaOH物质的量浓度
(mol/L)		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
则下列说法正确的是( )
A、第①组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9 mol•L-1
B、第②组中c＞0.2，所得混合溶液中离子浓度c（A-）＞c（Na+）
C、第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、25℃时，将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中A-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A-离子浓度
30 . 难度: 0.88
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
31 . 难度: 1
2009高二上：16.25℃时，下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是( )
A、两溶液OH-浓度：NaOH溶液中大于氨水溶液
B、完全中和所需要相同浓度盐酸的体积：NaOH溶液小于氨水溶液
C、将两溶液温度均升高10℃，两溶液的pH仍相等
D、两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
32 . 难度: 0.92
25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是( )
A、c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
D、c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
33 . 难度: 0.94
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
A、
B、
C、
D、
34 . 难度: 0.94
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．下列叙述正确的是( )
A、做该实验时环境温度为22℃
B、该实验表明化学能可以转化为热能
C、NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应
二.多选题 (共 4 小题) 收 起
1 . 难度: 0.86
常温下，向20mL x mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)．下列说法中正确的是( )
A、图中V1＞20 mL
B、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol•L-1
C、a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）
D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）
2 . 难度: 0.98
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A、b不可能显碱性
B、a可能显酸性或碱性
C、a不可能显酸性
D、b可能显碱性或酸性
3 . 难度: 0.7
常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是( )
A、若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-）
B、若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2
C、若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na+）=c（CH3COO-）
D、若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的
4 . 难度: 0.81
下列有关事实或现象的解释正确的是( )
A、SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B、氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
C、NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+
D、pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明MOH为弱碱
三.填空题 (共 7 小题) 收 起
1 . 难度: 0.75
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去)．
(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为    ．
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为    ．
(3)若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)．
①若图a符合事实，则D为    (填化学式)，此时图a中x    7(填“＞”“＜”或“=”)
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是    ．
2 . 难度: 0.81
水的电离平衡曲线如图所示．
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从______变化到______．
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为______．
(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为______．

3 . 难度: 0.94
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．则此温度    室温(填高于、低于或等于)，其理由是    ． 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
(1)若所得混合液为中性，则a：b=    ．
(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=    ．
4 . 难度: 0.7
将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3•H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]．(填＞、＜或=，下同)
5 . 难度: 0.83
在某温度下的水溶液中，c(H+)=10x mol•L-1，c(OH-)=10ymol•L-1，x与y关系如图所示．
(1)该温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为______．
(2)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Va L与pH=1的硫酸溶液Vb L混合．
①若所得混合液为中性，则Va：Vb=______．
②若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=______．

6 . 难度: 0.78
下表是常温下，浓度为0.01mol•L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质
Ac(HA)=0.02mol•L-1等体积混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
Cc(H2C)=0.01mol•L-1等体积混合，pH＞7
Dc(NaHD)=0.01mol•L-1等体积混合，pH=7
回答下列问题：
(1)A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为    ，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=    mol•L-1(填具体数字)．
(2)由B组混合液pH=7可推知，V1    V2．
(3)C组混合液中，pH＞7的原因是    ．
(4)0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)=    ．
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是    ．
7 . 难度: 0.91
25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是：    (用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)-c(A-)=     mol/L．
四.解答题 (共 5 小题) 收 起
1 . 难度: 0.73
常温时，将V1mL c1mol•L-1的氨水滴加到V2mL c2moL•L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)═c(Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．
2 . 难度: 0.88
相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
(1)取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者______后者(填＞、＜或=，下同=；)
(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者______后者；
(3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______后者．
3 . 难度: 0.84
某温度(t℃)时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
(1)若所得混合液为中性，则a：b=______；
(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
4 . 难度: 0.86
常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号		HA物质的量浓度KOH物质的量
浓度		混合溶液pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH＞7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：______或______或______．
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+ )，则以上结果______ (选填“正确”或“错误”)
(3)丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序______．
(4)丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)．
c(K+)-c(A-)=______mol•L-1     c(OH-)-c(HA)=______mol•L-1．
5 . 难度: 0.96
某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______；
(2)若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______；
(3)若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．