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第一章 开启化学之门
1.1化学给我们带来什么
化学的用途
1.2化学研究些什么
测定空气里氧气含量的探究
化学的研究领域
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
化学的研究对象及其发展
1.3怎样学习和研究化学
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
玻璃仪器的洗涤
第二章 身边的化学物质
2.1性质活泼的氧
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
催化剂的特点与催化作用
探究氧气的性质
氧化反应
氧气的物理性质
2.2奇妙的二氧化碳
自然界中的碳循环
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
探究二氧化碳的性质
化合反应及其应用
分解反应及其应用
二氧化碳的实验室制法
2.3自然界中的水
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
过滤的原理、方法及其应用
电解水实验
水的组成
基础实验1氧气的制取与性质
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
基础实验2二氧化碳的制取与性质
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
第三章 物质构成的奥妙
3.1构成物质的基本微粒
原子结构示意图与离子结构示意图
原子的有关数量计算
物质的微粒性
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
3.2组成物质的化学元素
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
物质的元素组成
元素在化学变化过程中的特点
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
3.3物质的组成
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
第四章 认识化学变化
4.1常见的化学反应--燃烧
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
4.2化学反应中的质量变化
质量守恒定律及其应用
4.3化学方程式的书写与应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
基础实验三 物质燃烧的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
第五章 金属的冶炼与利用
5.1金属的性质和利用
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属材料及其应用
生铁和钢
置换反应及其应用
金属活动性顺序与置换反应
5.2金属矿物铁的冶炼
金属元素的存在及常见的金属矿物
探究金属铜的冶炼原理
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
常见金属的冶炼方法
5.3金属防护和废金属回收
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
金属的回收利用及其重要性
基础实验四:常见的金属性质
金属活动性的探究
探究金属锈蚀的条件
常见金属的特性及其应用
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
生石灰的性质与用途
组卷预览
小华同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测得的氧气的体积分数低于1/5,针对这一事实,你认为下列做法或想法不可取的是
A、实验中可能未冷却至室温就打开了止水夹
B、实验中可能红磷的量不足,未能将瓶内的氧气消耗尽
C、实验前没有检查装置气密性.
D、点燃红磷后没有立即塞紧瓶塞
某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题,以下是他们的实验方案:
A B C
图1 图2
方案一:
(1)图1中装置B的作用是 ,装置C的作用是 。
方案二:
(2)将空气通过图1中A、B装置后,收集于图2的广口瓶中,用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是 ;
(3)此法得到的氮气不纯,请你分析可能的原因是 ;
(4)在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。
在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时,当装置内的氧气低于一定含量时,红磷就不再与氧气反应,从而导致测量结果偏小。有老师对该实验进行了改进,装置如图所示。在一容器中倒人刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末,再在上面放足量的白磷,迅速扣上烧杯,随后白磷自燃,利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。
(1)黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想:
猜想一:该粉末可能是木炭粉;
猜想二:该粉末可能是铁粉。
根据学过的科学知识,有同学认为猜想一肯定是错误的,你认为他的理由是
。
(2)通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后使测定结果更加准确,原因是
。
某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:______________________________。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是___________________。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:__________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。
假如你是空气质量观察站的人员,发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀。请根据这一情况,探究石灰石不断剥蚀的原因。
(1)你假设产生这一现象的原因是什么?
。
(2)你作出上述假设的根据是什么?
。
(3)作为空气质量观察员,你打算设计怎样的实验方案证明你的假设?
在下列实验操作(或措施)与理由的关系中,正确的是 ( )
A、做电解水实验时,向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快,因氢氧化钠是催化剂
B、探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D、实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
根据教材实验回答问题:
(1)A 实验中红磷燃烧的化学方程式:_______________________,不能用硫代替红磷,主要原因是____________________________。
(2)B 实验中发生反应化学方程式:____________________________,① 管中产生的气体名称是_______。
(3)C 实验中,往矿泉水瓶倒人适量水后,立即旋紧瓶塞,振荡,观察到的现象:____________________________,再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液,可观察到液体变为_____色。
某实验小组 利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功
【查阅资料】白磷着火点只有40℃.
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好.
【实验探究】装入药品,按图连好仪器,夹紧弹簧夹.先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出.
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是
_________
,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体
_________
(填“支持”或“不支持”)燃烧.写出白磷燃烧的化学方程式
_________
;
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是
_________
;
(3)待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷出来,②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流.导致这些现象发生的原因是
_________
;
_________
.
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的
.
某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据右图回答问题。
①红磷燃烧的化学方程式为
。
②若将红磷改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是
_。
(2)用四硫化钠(Na
2
S
4
)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na
2
S
4
+O
2
+2H
2
O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料:四硫化钠(Na
2
S
4
)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h
1
(如图1所示)。
图1 图2
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到
,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h
2
。理论上h
2
∶h
1
=
。
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h
1
/cm
11.0
11.4
11.6
h
2
/cm
8.7
9.1
9.2
根据第3次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为
%(结果精确到 0.1%)。
某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:
。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不 超过其容积的
%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg
3
N
2
)固体。
请写出镁条在氮气中能燃烧的文字表达式
。
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