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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
化学史
元素
核素
同位素及其应用
同素异形体
常见元素的名称、符号离子符号
原子结构示意图
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构与元素的性质
1.2 元素周期律和元素周期表
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的作用
1.3 元素周期表的应用
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学键
离子键的形成
共价键的形成及共价键的主要类型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
2.2 化学反应的快慢和限度
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
2.3 化学反应的利用
氯气的实验室制法
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
常见气体制备原理及装置选择
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
有机化合物中碳的成键特征
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
3.2 石油和煤 重要的烃
有机物的鉴别
饱和烃与不饱和烃
取代反应与加成反应
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
有关有机物分子式确定的计算
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
3.3 饮食中的有机化合物
有机物分子中的官能团及其结构
有机物的鉴别
生活中的有机化合物
乙醇的化学性质
乙酸的化学性质
油脂的性质、组成与结构
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
有关有机物分子式确定的计算
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
有机物(官能团)的检验
测定有机物分子的元素组成
乙醇与金属钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
乙醇的催化氧化实验
3.4 塑料 橡胶 纤维
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
合成有机高分子化合物的性质实验
组卷预览
下列叙述中,不符合化学史事实的是( )
A、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质--牛胰岛素
C、以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D、经过化学家们的不断努力,从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )
A、提出了原子学说
B、提出了元素周期律
C、提出了分子学说
D、制定了科学的元素周期表
带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 ( )
A、道尔顿
B、阿伏加德罗
C、玻尔
D、卢瑟福
首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A、道尔顿
B、爱因斯坦
C、玻尔
D、普朗克
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸,随着盐酸的逐滴加入,所观察到的现象是
,反应结束时,该反应的总反应离子方程式为
。
(2)W与Y可形成化合物W
2
Y,该化合物的水溶液显_性,原因(用离子方程式表示)__________________________;它的水溶液中存在多种离子,请写出电荷守恒的等式
。
(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物,乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,则①中由水电离出c(OH
-
)
_____②中由水电离出的c(OH
-
)。(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
。
能实现下列物质间直接转化的元素是
A、硫
B、硅
C、铜
D、铁
能实现下列物质间直接转化的元素是
A、硅
B、硫
C、铜
D、铁
元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A、能与水反应
B、能与硫酸反应
C、能与NaOH反应
D、能与碳酸钠反应
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )
A、它是副族元素
B、它是第六周期元素
C、它的原子核内有63个质子
D、它的一种同位素的核内有89个中子
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A、由
m
X
a+
与
n
Y
b-
,得m+a=n-b
B、X
2
-
的还原性一定大于Y
-
C、X,Y一定不是同周期的金属元素
D、若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H
m
X一定大于H
n
Y
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