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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.24
以下符号正确的是( )
A、2d1
B、7p2
C、6s3
D、3f7
难度: 0.69
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是C( )
A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
难度: 0.5
下列有关说法正确的是          
A、原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B、第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C、氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D、第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
难度: 0.52
下列叙述正确的是          
A、在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子
B、电子的能量越低，运动区域离核越远
C、短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D、第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小（Ar除外）
难度: 0.34
下列叙述中正确的是          
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
难度: 0.46
下列叙述正确的是          
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B、失电子难的原子，一定易得电子
C、核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素
D、阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大
难度: 0.38
下列原子中，最容易形成阳离子的是(　　)
A、
B、
C、
D、
难度: 0.61
Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
(1)铁元素基态原子的电子排布式为          ；
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是          ；
②Fe(CN)64-中的配体是CN-，中心离子是          ．
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为          晶体，并推知铁与氯之间的作用力为          ．
A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为          ．
难度: 0.53
I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是          ．
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是          ．
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是          ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是          ．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有          mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在          (填标号)．
a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为          ，F原子配位数之比为          ．
难度: 0.58
[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能(kJ/mol)分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
(1)写出A的基态核外电子排布式          ；用最简式表示B、C合金的组成          用元素符号表示)
(2)C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+都具有对称的空间构型，[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C(NH3)4]2+的空间构型为          ．[A(NH3)4]2+中A的杂化方式为          ．
(3)1mol D的单质分子中存在          个σ键          π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫          ．
(4)实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为(写化学式)          ，Q属于          晶体．