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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.95
(2010•盐城模拟)用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H2S+ZnO=ZnS+H2O；  
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为          ．
(2)下列有关分子结构的说法正确的是          ．
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子(结构如图1)中键能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为          个．
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于          ．
(6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为          ．
难度: 0.37
(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低？
并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
①氦原子：A．B．          
②钠原子：A.3s1              B.3p1          
③铬原子：A.3d54s1           B.3d34s2          
(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一．
①写出镓原子的电子排布式          ，指出镓元素在元素周期表中的位置          ；
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式          ．
难度: 0.6
下列叙述中正确的是(　　)
A、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B、单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C、核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
难度: 0.49
下列说法中正确的是(　　)
A、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同
B、在所有元素中，氟的第一电离能最大
C、任何晶体中．若含有阳离子也一定含有阴离子
D、金属晶体的熔点、沸点一定要比分子晶体的高
难度: 0.35
决定元素性质的主要因素是(　　)
A、电子层数
B、核外电子数
C、最外层电子数
D、质子数
难度: 0.35
钠原子和钠离子比较，相同的是(　　)
A、微粒半径
B、化学性质
C、核内质子数
D、核外电子数
难度: 0.53
下列叙述中正确的是(　　)
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
难度: 0.39
M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是          ；其电子排布式为          ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是          、          ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是          ，其在元素周期表中的位置是          ，是属于          区的元素．
难度: 0.34
元素的化学性质主要决定于(　　)
A、核外电子数
B、最外层电子数
C、核内质子数
D、核内中子数
难度: 0.65
下列说法中正确的是(　　)
A、原子轨道是指原子中电子运动的轨道
B、每个轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子
C、电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D、每个P能级都有3个原子轨道，而且它们互相垂直