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第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学能与热能的应用
反应热的大小比较
中和热的测定
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
反应热和焓变
1.2 电能转化为化学能--电解
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
金属的电化学腐蚀与防护
化学能与电能的应用
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
探究电解池作用
电解原理的应用实验
探究铁的吸氧腐蚀
1.3 化学能转化为电能--电池
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
2.2 化学反应的限度
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡移动原理
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
探究温度、压强对化学反应速率的影响
2.3 化学反应的速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
探究温度、压强对化学反应速率的影响
2.4 化学反应条件的优化--工业合成氨
工业合成氨
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
3.2 弱电解质的电离 盐类的水解
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
弱电解质的判断
离子浓度大小的比较
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
探究影响盐类水解平衡的因素
3.3 沉淀溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
3.4 离子反应
化学方程式的书写
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子方程式的有关计算
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
离子共存问题
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
粗盐提纯
物质分离、提纯的实验方案设计
中和滴定
探究物质的组成或测量物质的含量
组卷预览
物质(t-BuNO)
2
在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)
2
2(t-BuNO).
(1)当(t-BuNO)
2
的起始浓度(c
)为0.50mol•L
-1
时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______.
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)
2
的起始浓度增大,其平衡转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”).
已知20℃时该反应在CCl
4
溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl
4
,并保持(t-BuNO)
2
起始浓度相同,则它在CCl
4
溶剂中的平衡转化率______(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率.
(3)实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol
-1
,活化能E
a
=90.4kJ•mol
-1
.下列能量关系图合理的是______.
(4)该反应的△S______0(填“>”、“<”或“=”).在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(5)随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析),可以确定该化学反应的速率.用于比色分析的仪器是______.
A.pH计B.元素分析仪 C.分光光度计 D.原子吸收光谱仪
(6)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)
2
浓度随时间的变化关系如图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线.
下列各图中,表示Ba(OH)
2
(s)+2NH
4
Cl(s)═BaCl
2
(s)+2NH
3
(g)+2H
2
O(l)能量变化的是( )
A、
B、
C、
D、
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是______,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是______; E的大小对该反应的反应热有无影响?______.
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A(g) 和3mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①c (A)=c (C) ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v
(逆)
(D)=v
(正)
(B)
(4)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol•L
-1
,c(B)=2.4mol•L
-1
,达到平衡后,A的转化率为60%,此时B 的转化率为______.
(5)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)=4mol•L
-1
,c(B)=amol•L
-1
,达到平衡后,c(C)=2mol•L
-1
,列出计算式并求出a值.
将Ba(OH)
2
•8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体混合,能表示反应过程中能量变化的示意图是( )
A、
B、
C、
D、
右图是反应CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)进行过程中的能量变化曲线.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是( )
A、其它条件不变,按曲线b线进行的反应,CH
3
OH的产率更高
B、其它条件不变,分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C、(1molCO+2molH
2
)中的键能之和比1molCH
3
OH中的键能之和大
D、热化学方程式为CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)△H=-91kJ•mol
-1
下列图象及其相关描述正确的是( )
A、对于反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(1)△H=-2(b+c-a)kJ•mol
-1
,其能量变化如图A所示
B、向冰醋酸中加水稀释,溶液中的氢离子浓度变化如图B所示
C、对于反应H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)△H<0,氢气的百分含量随温度和压强变化如图C所示
D、向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH变化如图D所示
将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是( )
A、在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E
1
和E
2
均减小
B、该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36;若升高温度,该反应的平衡常数减小
C、恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D、反应在第4秒钟达到化学平衡状态,此时以A表示的化学反应速率是v(A)=0.225mol•L
-1
•s
-1
拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则1mol N
2
生成NH
3
______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;1mol H
2
生成NH
3
______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;理论上,每生成1mol NH
3
,______热量(填:“吸收”或“放出”)______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是______.
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
4
+
和NH
3
•H
2
O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
.
②用化学平衡原理解释通空气的目的:
.
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH
4
+
经过两步反应被氧化成NO
3
-
.两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是
反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是
.
②1mol NH
4
+
(aq)全部氧化成NO
3
-
(aq)的热化学方程式是:
.
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能:
:946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为______.
(2)合成氨原料中的H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH
2
O(g)转变为1molH
2
O(l)时放热44.0KJ.写出CH
4
和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2
的热化学方程式______.
物质
△H(KJ/mol)
H
2
(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH
4
(g)
-890.3
(3)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是______,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
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