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专题1 微观结构与物质的多样性
1.1 原子核外电子排布与周期律
化学的发展趋势
同位素及其应用
常见元素的名称、符号离子符号
常见元素的化合价
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
1.2 微粒之间的相互作用力
物质的组成、结构和性质的关系
定量研究的方法
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学键
共价键的形成及共价键的主要类型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
1.3 从微观结构看物质的多样性
元素
核素
同素异形体
原子结构示意图
原子构成
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
同分异构现象和同分异构体
专题2 化学反应与能量转化
2.1 化学反应速率与反应限度
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率和化学计量数的关系
2.2 化学反应中的热量
化学反应的实质
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
2.3 化学能与电能的转化
化学反应的能量变化规律
电极反应和电池反应方程式
2.4 太阳能、生物质能和氢能的利用
清洁能源
专题3 有机化合物的获得与应用
3.1 化石燃料与有机化合物
有机化合物中碳的成键特征
有机物的鉴别
饱和烃与不饱和烃
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
取代反应与加成反应
甲烷的化学性质
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
有关有机物分子式确定的计算
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
乙烯的燃烧
3.2 食品中的有机化合物
有机物分子中的官能团及其结构
有机物的鉴别
生活中的有机化合物
乙醇的化学性质
乙酸的化学性质
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
有关有机物分子式确定的计算
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
有机物(官能团)的检验
测定有机物分子的元素组成
乙醇与金属钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
乙醇的催化氧化实验
3.3 人工合成有机化合物
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
人工合成有机化合物的应用
高分子材料的使用意义
专题4 化学科学与人类文明
4.1 化学是认识和创造物质的科学
铜的电解精练
氯碱工业
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
金属冶炼的一般原理
金属的回收与环境、资源保护
4.2 化学是社会可持续发展的基础
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
绿色化学
常见的生活环境的污染及治理
“三废”处理与环境保护
副产品的综合利用
探究对经典问题的质疑
组卷预览
最近医学界通过用放射性
15
C跟踪标记C
60
,发现一种C
60
的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关
15
C的叙述正确的是( )
A、与C
60
中普通碳原子的化学性质不同
B、与
16
O的中子数相同
C、是富勒烯的同素异形体
D、与
12
C互为同位素
2005年,我国考古工作取得了七项重大成果,
13
C、
15
N应用于考古研究名列第七.下列对
13
C、
15
N的有关叙述中正确的是( )
A、
13
C与
15
N互为同位素
B、
13
C、
15
N原子中质子数不等,中子数相等C.
13
C与
15
N的质量比约为13:15
D、
13
C与
12
C、
14
N与
15
N的化学性质不同,因而才有用于考古研究的特殊用途
在
6
14
C、
7
14
N、
8
16
O、
17
35
Cl、
92
235
U、
92
238
U中;
(1)
和
互为同位素
(2)
和
的质量数相等,但不能互称为同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
以上所列共有
种元素.
将下列物质进行分类(填序号)
①O
2
与O
3
②
12
6
C与
13
6
C ③冰与水④
和
(1)互为同位素的是______(2)互为同素异形体的是______(3)互为同分异构体的是______(4)属于同一化合物的是______.
简单原子或离子的结构可用下图形象地表示:
其中“●”表示质子或电子,“O”表示中子,则下列有关上述微粒的叙述正确的是( )
A、②和④、③和⑤互为同素异形体
B、①和③互为同位素
C、②和④是两种化学性质相同的粒子
D、①和④、②和⑤具有相同的质量数
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A、2Na
2
18
O
2
+2H
2
O→4Na
18
OH+O
2
↑
B、2KMnO
4
+5H
2
18
O
2
+3H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5
18
O
2
↑+8H
2
O
C、NH
4
Cl+
2
H
2
O→NH
3
•
2
H
2
O+HCl
D、K
37
ClO
3
+6HCl→K
37
Cl+3Cl
2
↑+3H
2
O
Ⅰ.①MgCl
2
②干冰 ③冰 ④Na
2
O
2
⑤白磷(P
4
) ⑥硫磺 ⑦Na
2
CO
3
⑧金刚石 ⑨NaOH=10 ⑩SiO
2
(1)以上物质中属于离子晶体的是
;
(2)属于分子晶体的是
.
(3)属于原子晶体的是
(均填序号).
Ⅱ.下列物质中:
(1)互为同分异构体的有
;
(2)互为同素异形体的有
;
(3)属于同位素的有
;
(4)属于同一种物质(分子组成相同)的有
.(均填序号)
①液氯 ②
③白磷 ④氯气 ⑤
⑥
17
37
Cl ⑦
17
35
Cl ⑧红磷.
下列3种不同粒子
1
1
H、
1
2
H、
1
3
H表示
.
钋单质为银白色金属,在黑暗中能发光,它有两种不同结构的单质α-Po和β-Po,钋元素的质量数是从192到218的全部核素.下列有关钋元素的说法中错误的是( )
A、
84
198
Po和
84
208
Po互为同位素
B、
84
204
Po和
84
194
Po中子数差为20
C、α-Po和β-Po互为同素异形体
D、
84
210
Po和
84
218
Po的核外电子总数相同,但不是同一种核素
下列说汉正确的是( )
A、H、D、T属于同位素,H
2
、D
2
、T
2
属于同素异形体
B、氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C、HCl、NH
3
、BaSO
4
是电解质,CO
2
、Cl
2
、CH
3
CH
2
OH是非电解质
D、T属于同位素,H
2
、D
2
、T
2
属于同素异形体B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物C.HCl、NH
3
、BaSO
4
是电解质,CO
2
、Cl
2
、CH
3
CH
2
OH是非电解质D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
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