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第七章 分子动理论
1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
用油膜法估测分子的大小
2 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
3 分子间的作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
分子运动速率的统计分布规律
5 内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
第八章 气体
1 气体的等温变化
气体的等温变化
2 气体的等容变化和等压变化
气体的实验定律
气体的等容变化和等压变化
封闭气体压强
3 理想气体的状态方程
理想气体
理想气体的状态方程
普适气体恒量
气体的体积、温度、压强之间的关系
4 气体热现象的微观意义
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体压强的微观意义
气体热现象的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
第九章 固体、液体和物态变化
1 固体
* 固体的微观结构
* 晶体和非晶体
2 液体
* 液体的微观结构
* 液晶
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
3 饱和汽与饱和汽压
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
4 物态变化中的能量交换
物态变化中的能量交换
第十章 热力学定律
1 功和内能
改变内能的两种方式
2 热和内能
物体的内能
热量
改变内能的两种方式
3 热力学第一定律 能量守恒定律
热力学第一定律
能量守恒定律
4 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
永动机不能“永动”的原因
5 热力学第二定律的微观解释
有序、无序和熵
6 能源和可持续发展
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
破坏臭氧层的原因与后果
组卷预览
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、5.6g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N
A
B、标准状况下,11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为N
A
C、CO和N
2
为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN
2
所含的电子数相等
D、100℃时,1LpH=6纯水中,含OH
-
数目为10
-6
N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]
①lmolCH
3
CH
2
C(CH
3
)
3
所含甲基个数为4N
A
②28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02N
A
③10L10mol/LCH
3
COOH溶液中,CH
3
COOH分子数为N
A
④88g乙酸乙酯中含共用电子对数为14N
A
⑤标准状况下,224L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
⑥常温常压下,17g甲基(一14CH
3
)所含的中子数为9N
A
⑦标准状况下,112L氯仿中含有C—Cl键的数目为15N
A
⑧lmolC
15
H
32
分子中含碳碳键数目为14N
A
A、①③⑤⑦
B、②③⑥⑧
C、①②④⑧
D、①②⑥⑧
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,2.24LCCl
4
含有0.1N
A
个CCl
4
分子
B、1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N
A
个NO分子
C、标准状况下,2.24LCl
2
与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N
A
D、18gD
2
O含有的质子数为10N
A
设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,2.24LSO
3
含有的分子数等于0.1N
A
B、1molCaC
2
所含阴离子数为2N
A
C、常温常压下,16gO
2
和O
3
的混合气体含有的氧原子数为N
A
D、含有1molFe(OH)
3
的氢氧化铁胶体中胶粒数为N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[]( )
A、1mol乙醛中含C-H键的数目为3N
A
B、1L浓度为1mol/L的醋酸钠溶液中含有N
A
个CH
3
COO
-
C、某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10
-6
N
A
个H
+
D、电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH
2
时,转移的电子数一定为0.2N
A
以N
A
代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式2C
2
H
2
(g)+5O
2
(g)===4CO
2
(g)+2H
2
O(l)ΔH=-2600kJ/mol的说法中,正确的是[]
A、有10N
A
个电子转移时,该反应吸收1300kJ的热量
B、有N
A
个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的热量
C、有2N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量
D、有8N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]( )
A、3.4gNH
3
中含有电子数为2N
A
B、0.1mol/LCuSO
4
溶液中含有的SO
4
2-
数目为0.1N
A
C、常温常压下,2.24LO
3
中含有的氧原子数为0.3N
A
D、8.7gMnO
2
与50mL8mol/L浓盐酸充分反应后,生成Cl
2
的氯分子数为0.1N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列说法中一定正确的是[]( )
A、1L1mol/L的HAc溶液中含有6.02×10
23
个氢离子
B、18gD
2
O(重水)完全电解,转移6.02×10
23
个电子
C、22.4LSO
2
气体,所含氧原子数为2×6.02×10
23
D、14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×10
23
已知N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]( )
A、34gH
2
O
2
中含有的阴离子数为N
A
B、在含Al
3+
总数为N
A
的AlCl
3
溶液中,Cl
-
总数为3N
A
C、1mol重甲基(-CD
3
)含有电子数为9N
A
D、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3N
A
设阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中正确的是[]( )
A、常温下,4.4gCO
2
和N
2
O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10
23
B、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24L气体时,转移电子数约为0.2×6.02×10
23
C、标准状况下,2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10
23
D、含1mol硅原子的SiO
2
晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×10
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