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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
化学史
元素
核素
同位素及其应用
同素异形体
常见元素的名称、符号离子符号
原子结构示意图
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构与元素的性质
1.2 元素周期律和元素周期表
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的作用
1.3 元素周期表的应用
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学键
离子键的形成
共价键的形成及共价键的主要类型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
2.2 化学反应的快慢和限度
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
2.3 化学反应的利用
氯气的实验室制法
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
常见气体制备原理及装置选择
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
有机化合物中碳的成键特征
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
3.2 石油和煤 重要的烃
有机物的鉴别
饱和烃与不饱和烃
取代反应与加成反应
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
有关有机物分子式确定的计算
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
3.3 饮食中的有机化合物
有机物分子中的官能团及其结构
有机物的鉴别
生活中的有机化合物
乙醇的化学性质
乙酸的化学性质
油脂的性质、组成与结构
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
有关有机物分子式确定的计算
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
有机物(官能团)的检验
测定有机物分子的元素组成
乙醇与金属钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
乙醇的催化氧化实验
3.4 塑料 橡胶 纤维
有机高分子化合物的结构和性质
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
合成有机高分子化合物的性质实验
组卷预览
只含有一种元素的物质( )
A、一定是一种单质
B、可能是纯净物也可能是混合物
C、一定是纯净物
D、可能是单质也可能是化合物
火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO
3
+C+S===K
2
S+2NO
2
↑+CO
2
↑。其中被还原的元素是
,被氧化的元素是
,氧化剂是
,还原剂是
,氧化产物是
,还原产物是
。
下列化学符号表示同一种元素的是( )
①
17
35
X ②
17
37
X ③
④
A、只有①③
B、①②③
C、只有②③
D、全部
A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:
(1)写出四种元素元素符号:A、____B、____C、____D、____。
(2) F的电子式:_________________。
(3)写出E、F混合后加水的离子方程式:_________________________________。
(4)写出G→J的离子方程式:_________________________________。
(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式:_____________________________。
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是( )
A、X
2
Y
5
B、
C、
D、
有六种微粒,它们分别是
,
,
,
,
,
,它们隶属元素的种类( )
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
填写空格
(1)写出下列物质的电子式:N
2
______;HClO______;
(2)写出下列物质的结构式:CH
4
______; CO
2
______.
(3)与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______.
(4)在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是______;具有三核20个电子的离子化合物是______;具有四核18个电子的两种化合物分别是______、______;既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是______.
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有______
a.质量数为18,原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I
-
+2H
+
I
2
+Z+H
2
O,其中的R元素.
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y
2
X
2
分子中Y原子轨道的杂化类型为
,1mol Y
2
X
2
含有σ键的数目为
(2)化合物ZX
3
的沸点比化合物YX
4
的高,其主要原因是
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H
n
WCl
3
,反应的化学方程式为
。
俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是( )
A、115号元素衰变成113号元素是化学变化*
B、核素
X的中子数为173
C、113号元素最高正价应为+3
D、115号与113号元素的原子质量比为115:113
下列元素中,不属于第三周期的是( )
A、氮
B、硅
C、镁
D、铝
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