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第1章 分子动理论
1.1 物体是由大量分子组成的
阿伏加德罗常数
1.2 测量分子的大小
用油膜法估测分子的大小
1.3 分子的热运动
分子的热运动
布朗运动
扩散
1.4 分子间的相互作用力
分子动理论的基本观点和实验依据
分子间的相互作用力
1.5 物体的内能
分子势能
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
1.6 气体分子运动的统计规律
分子运动速率的统计分布规律
第2章 固体 液体和气体
2.1 晶体和非晶体
* 晶体和非晶体
2.2 晶体的微观结构
* 固体的微观结构
物态变化中的能量交换
2.4 液体的性质 液晶
* 液体的微观结构
* 液晶
2.5 液体的表面张力
* 液体的表面张力现象和毛细现象
* 表面张力产生的原因
2.6 气体状态参数
理想气体
理想气体的状态方程
气体压强的微观意义
气体的体积、温度、压强之间的关系
2.7 气体实验定律(I)
气体的实验定律
气体的等温变化
封闭气体压强
2.8 气体实验定律(II)
用分子动理论和统计观点解释气体压强
气体分子运动的特点
气体的等容变化和等压变化
气体压强的微观意义
2.9 饱和蒸汽 空气的湿度
* 饱和汽、未饱和汽和饱和汽压
* 相对湿度
第3章 热力学基础
3.1 内能 功 热量
物体的内能
热量
改变内能的两种方式
3.2 热力学第一定律
热力学第一定律
3.3 能量守恒定律
能量守恒定律
永动机不能“永动”的原因
3.4 热力学第二定律
热力学第二定律
有序、无序和熵
热力学第二定律的应用
3.5 能源与可持续发展
能源的开发和利用
3.6 研究性学习——能源的开发利用与环境保护
能源的利用与环境保护
组卷预览
下列有关叙述正确的是[]( )
A、常温下,1L0.1mol·L
-1
的NH
4
NO
3
溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10
23
B、用100mL4mol·L
-1
盐酸与8.7gMnO
2
共热能制取氯气分子数为0.1×6.02×10
23
C、0.1mol
81
35
Br原子中含中子数为3.5×6.02×10
23
D、用粗铜作阳极电解稀硫酸,当生成0.1molH
2
时,阳极失去的电子数为0.2×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]
①lmolCH
3
CH
2
C(CH
3
)
3
所含甲基个数为4N
A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N
A
③1.0L1.0mol/LCH
3
COOH溶液中,CH
3
COOH分子数为N
A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N
A
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
⑥常温常压下,17g甲基(-
14
CH
3
)所含的中子数为9N
A
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N
A
⑧lmolC
15
H
32
分子中含碳一碳共价键数目为14N
A
⑨由N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)ΔH=-92.4kJ/mol可知每断开6N
A
个N-H键所释放热量小于92.4kJ
A、①③⑤⑦⑨
B、②③⑥⑧
C、①②④⑧
D、①②⑥⑧⑨
下列叙述中,正确的是[]( )
A、1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10
23
B、1molFe与足量H
2
O(g)反应,转移的电子数为2N
A
C、1mol羟基中含有的电子数目为10N
A
D、10mLpH=6的纯水中含OH
-
数目为10
-8
N
A
设N
A
代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、1mol甲基中含有电子数为7N
A
B、25℃时,pH=7的NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O混合溶液中,OH
-
离子数为10
-7
N
A
C、42g丙烯中含有共价键的数目为9N
A
D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L
-1
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是[]
①18gD
2
O含有的电子数为10N
A
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A
④在标准状况下,22.4LSO
3
的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A
⑥0.1molOH
-
含0.1N
A
个电子⑦1molNa
2
O
2
与水完全反应时转移电子数为2N
A
( )
A、③⑤⑥⑦
B、③⑤
C、①②④⑦
D、③④⑤⑥
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、22.4LNH
3
分子中含有的共价键数为3N
A
B、1molNH
4
HSO
4
固体中含有N
A
个NH
4
HSO
4
分子
C、常温下,46gNO
2
和N
2
O
4
的混合气体中含有的氮原子数为N
A
D、1LO.1mol/LNH
4
Cl溶液中含有的数目为0.1N
A
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是[]( )
A、1mol金刚石中含有C-C键数目为4N
A
B、56g铁粉在1molCl
2
中充分反应失去电子数为2N
A
C、标准状况下,2.24LH
2
O含有的分子数等于0.1N
A
D、标准状况下,44.8LNO
2
与N
2
O
4
混合气体中分子总数小于2N
A
用N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是[]( )
A、1mol的液态HCl中含有的H
+
数为N
A
B、1mol12C
18
O
2
中,所含的中子数为22N
A
C、标准状况下,11.2LCO和N
2
混合气体中含有的分子数是0.5N
A
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1molO
2
,则转移电子数为2N
A
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO
2
的分子数为2N
A
B、含1molFeCl
3
的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒的数目为N
A
C、常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3N
A
D、CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子,其中的氧原子数为2N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是[]
①18gD
2
O含有的电子数为10N
A
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A
④在标准状况下,22.4LSO
3
的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N
A
⑥0.1molOH
-
含0.1N
A
个电子
⑦1molNa
2
O
2
与水完全反应时转移电子数为2N
A
( )
A、③⑤⑥⑦
B、③⑤
C、①②④⑦
D、③④⑤⑥
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