首页
当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.68
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1  
d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________。
难度: 0.59
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体    ② 离子晶体   ③ 分子晶体    ④ 金属晶体
⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明：_______________________________。
⑷YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为：__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
难度: 0.69
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如右图)，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X该氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
难度: 0.61
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn  
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2+ 的核外电子排布式是                            。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙         b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙        d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            .
(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。
难度: 0.11
已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有(     )
A、中子数
B、核电荷数
C、核外电子数
D、在周期表中的位置
难度: 0.05
IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法正确的是(    )
A、Ds原子的电子层数为6
B、Ds位于VIIIB族
C、Ds原子的质量数为110
D、Ds为金属元素
难度: 0.66
短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，且原子最外层电子数之和为 10；A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数；A与C，B与 D均为同主族元素。下列叙述正确的是       (    )
A、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
C、C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D、A和C的氧化物都只有一种
难度: 0.21
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：k*s*5u(     )
A、WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
D、原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
难度: 0.32
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    )
A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
难度: 0.21
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是  (   )。
A、6和8
B、11和13
C、11和16
D、12和17