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第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
1.2 原子核外电子的运动状态
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
1.3 元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
离子晶体
2.2 共价键
判断简单分子或离子构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
原子晶体
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
2.3 分子间作用力
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
2.4 金属键
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率和化学计量数的关系
3.2 化学中的平衡
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的调控作用
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
化学平衡的计算
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
4.2 溶液的酸碱性
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
4.3 离子反应
离子方程式的书写
电离方程式的书写
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
氧化还原反应的计算
5.2 原电池 电化腐蚀
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
5.3 电解
铜的电解精练
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
氧族元素简介
同素异形体
碳族元素简介
硅的用途
6.2 非金属化合物(一)
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
6.3 非金属化合物(二)
硝酸的化学性质
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
6.4 三酸二碱工业生产的基本原理
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的固定
工业制取硝酸
工业制烧碱
氯碱工业
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
7.2 金属的冶炼
铜的电解精练
工业制金属铝
金属冶炼的一般原理
7.3 钠、镁、铝、铁
钠的物理性质
钠的化学性质
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
8.2 烃的同分异构现象和命名
同分异构现象和同分异构体
8.3 烷烃、烯烃、炔烃
烷烃及其命名
烯烃
乙炔炔烃
8.4 苯和苯的同系物
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
9.2 醇和酚
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
9.3 醛
乙醛的化学性质
甲醛
醛类简介
9.4 羧酸、酯
羧酸简介
酯的性质
组卷预览
下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
A、1和17
B、12和9
C、14和6
D、15和8
下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
A、4和17
B、1和8
C、8和16
D、7和12
在原子序数1—18号的元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_________________。
(2)阳离子半径最大的是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
(5)气态氢化物最稳定的化学式是________。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。
下图给出了核子平均质量(原子核的质量除以核子数)与原子序数的关系。下列说法中正确的是
A、在α粒子散射实验的基础上卢瑟福提出了原子的核式结构模型
B、天然放射性元素在衰变过程中电荷数和质量数守恒,放出的放射线通过磁场,其中一定不偏转的射线是γ射线
C、由图可知,原子核A裂变成原子核B和C要放出核能
D、由图可知,原子核D和E聚变成原子核F要吸收核能
前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是
185
72
Hf.下列关于
185
72
Hf的叙述中正确的是( )
A、该元素的原子序数是72
B、该元素的原子序数是113
C、该原子是一种新原子
D、该元素是一种新元素
A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物.在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的几种,其中全不符合题目要求的是( )
A、③⑤
B、②⑧
C、①④
D、⑥⑦
如果n为第ⅡA中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族( )
A、①②
B、②③
C、①③
D、①④
原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是( )
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为( )
A、111
B、161
C、272
D、433
根据元素的原子序数,可推知原子的是( )
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数.
A、①②③
B、①④⑤
C、②③④
D、③①⑤
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