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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
1.2 物质的分类
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
分散系、胶体、溶液的概念及关系
溶液的含义
溶液的组成
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
1.3 物质的变化
物理变化与化学变化的区别与联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量的相关计算
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
2.2 气体摩尔体积
气体摩尔体积
2.3 物质的量浓度
溶解度、饱和溶液的概念
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
物质的量浓度的计算
配制一定物质的量浓度的溶液
定量研究的方法
物质的量浓度
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
质量守恒定律
物质的量浓度的相关计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
反应热的大小比较
探究吸热反应和放热反应
第4章 卤素
卤素
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
氯离子的检验
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
工业制取硫酸
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
第6章 碱金属
碱金属
纯碱工业(侯氏制碱法)
氯碱工业
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
粗盐提纯
第7章 元素周期律
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
组卷预览
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY
4
.试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为______;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为______.
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY
4
中X与Y之间的化学键为______ (填“共价键”或“离子键”).
(3)该化合物的空间结构为______,中心原子的杂化类型为______,分子为______(填“极性分子”或“非极性分子”).
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是______.
(5)该化合物的沸点与SiCl
4
比较,______ (填化学式)的较高,原因是______.
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.已知W与X原子最外层都只有1个S电子,二者电子层数之差为2;Y原子最外层S电子与P电子数相等,其电子层数与内层电子数相等;Z原子S电子与P电子数相等.
(1)Z原子的电子排布式为______.
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是______结构,这种结构的分子中的中心原子一般采用______杂化轨道形成化学键.由X和Y形成的化合物Y
2
X
2
分子的共价键有______个σ键和______个π键.
(3)Z与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是______,该化合物固态时属于______晶体,形成该晶体的化学键有______.
(4)X与Z形成的化合物X
2
Z的结构式为______,该物质的沸点比较高,其主要原因是______.
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)基态溴原子的电子排布式为______.
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl
2
、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)
2
,这是由于______.
(4)I
3
+
(可看成II
2
+
)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I
3
+
的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
(6)①HClO
4
、②HIO
4
、③H
5
IO
6
[可写成(HO)
5
IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16,它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F.D、F的一个分子中只含有10个电子,常温下D是一种液体,E是一种无色的气体.
(1)B的元素名称是______,C单质的电子式是______.
(2)A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物,请写出该化合物的一种用途______;A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物,请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式______.
(3)E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(4)A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物,0.1mol•L
-1
的该化合物的水溶液中,溶液显______性(填“酸”、“碱”、“中”),用离子方程式解释原因______,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______.
氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.
(1)Be原子的基态价电子排布式为______,其元素的第一电离能______B元素(填“>”或“<”或“=”),原因是______.
(2)已知BeCl
2
加热易升华,液态BeCl
2
不导电,则BeCl
2
晶体类型为______; BeCl
2
中Be原子的杂化轨道类型是______.
(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______,阴离子的结构式为______.
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第______周期表______族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写化学式).
(2)XY
2
是一种常用的溶剂,XY
2
的分子中存在______个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是______,键长较长的是______.
(3)W的基态原子核外电子排布式是______.W
2
Y在空气中煅烧生成W
2
O的化学方程式是______.
(4)处理含XO、YO
2
烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.
已知:
XO(g)+
O
2
(g)=XO
2
(g)△H=-283.0kJ•mol
-2
Y(g)+O
2
(g)=YO
2
(g)△H=-296.0kJ•mol
-1
此反应的热化学方程式是______.
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______,E的基态离子的电子排布式为______,E
3+
与E
2+
的稳定性大小为______.
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______,电负性由小到大的顺序为______.
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o
-
键和π键的数目之比为______;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______.
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱______.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______.
有X、Y、Z三种元素,X和Y可以形成XY和XY
2
两种化合物;Z与X、Y分别形成XZ
4
和Z
2
Y两种化合物,在这两种化合物中总电子数均为10个.则X、Y、Z三种元素分别是( )
A、C、N、O
B、N、OB.C、O、HC.C、H、O
C、H、N、O
有X、Y、Z三种元素,已知:
①X
2-
、Y
-
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY
3
,ZY
3
溶液遇苯酚呈紫色.
请回答:
(1)若X与Z元素形成ZX
2
化合物,则ZX
2
的电子式______,其中含有的化学键有______.
(2)将ZY
3
溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______ Fe(OH)
3
+3H
+
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力.
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为______.
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)
4
,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______.
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H
2
发生加成反应.如①CH
2
=CH
2
、②HC≡CH、③
、④HCHO等,其中碳原子采取sp
2
杂化的分子有______(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为______形.
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______;Ni
2+
和Fe
2+
的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
(6)丁二酮肟常用于检验Ni
2+
:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni
2+
反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______.
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