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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.95
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A、
B、
C、
D、
难度: 0.95
将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )
A、
B、
C、
D、100VρM/(MV+2240)
难度: 1
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )
A、（）mol/L
B、(2b-a)mol/L
C、（）mol/L
D、(10b-5a)mol/L
难度: 0.27
向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：


则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为( )
A、1：1
B、10：1
C、2：1
D、5：1
难度: 0.05
在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)( )
A、
B、
C、
D、
难度: 0.04
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )
A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为
C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
难度: 0.47
(1)计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度(均用蒸馏水配制)
①用0. 53g Na2CO3配成20ml溶液____________________
②用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液____________________
③用 1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液______________________
(2)比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因___________________________________________________________________________
难度: 0.68
甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，若甲用水稀释，乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，完全中和时消耗NaOH溶液的体积关系是( )
A、丙>乙>甲
B、甲＝乙>丙
C、乙>丙>甲
D、甲＝乙＝丙
难度: 0.08
300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L
难度: 0.14
现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7(填“<”“>”或“=”)， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。