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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
下列晶体中,不属于原子晶体的是( )
A、干冰
B、水晶
C、晶体硅
D、金刚石
下列物质中熔点最高的是( )
A、干冰
B、氯化钠
C、金刚石
D、汞
将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是 C
8
K、C
24
K、C
36
K、C
48
K和C
60
K。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是( )
A、钾石墨是一类高分子化合物
B、钾石墨导电性比石墨强
C、钾石墨与水相遇不发生任何反应
D、题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定②原子晶体中共价键越强,熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂④氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的
晶体一定是分子晶体⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素⑦在 SiO
2
和干冰晶体中,都存在单个分子
⑧分子晶体不都是共价化合物
A、①②⑤
B、②④⑤
C、②⑤⑧
D、①④⑦
如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)
,其中每个碳原子与
个碳原子最接近且距离相等。
(2)其中代表石墨的是
,其中每个正六边形占有的碳原子平均为
个。
(3)在NaCl晶体中,每个Na
+
周围与它最接近且距离相等的Na
+
有
个。
(4)代表CsCl的是
,它属于
晶体,每个Cs
+
与
个Cl
-
紧邻。
(5)干冰晶体中每个CO
2
分子与
个CO
2
分子紧邻。
二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO
2
+4Na=2X+C(金刚石)。设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是
A、1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2N
A
B、当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO
2
为0.3N
A
C、金刚石与石墨互为同素异形体
D、X的化学式为Na
2
CO
3
下列说法中不正确的是( )
A、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子
B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个
C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个
D、水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间能形成氢键的缘故
下列说法正确的是()
A、两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B、氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C、石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D、NaCl晶体中,每个Cl
-
周围同时吸引6个Na
+
原子晶体干冰具有类似SiO
2
的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是( )
A、它可作耐磨材料
B、它不可用作致冷剂
C、晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
D、晶体中碳、氧原子个数之比为1:2
把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)
2
沉淀又溶解后,生成[CO(NH
3
)
6
]
2+
。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl
3
·5NH
3
表示。把分离出的CoCl
3
·5NH
3
溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl
3
·5NH
3
只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式:
;此配合物中的Co化合价为
。
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