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已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
(1)已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 932
| 1821
| 15390
| 21771
|
B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
|
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。
②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
(2)已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3(写出表达式即可)。
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q
(1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成
(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为 。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为 。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式) ，
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为 ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为 。
(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
微粒
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
|
原子核数
| 双核
| 双核
| 三核
| 四核
| 四核
| 五核
| 五核
|
所带单位电荷
| 0
| -1
| 0
| 0
| +1
|
| +1
|
①与c互为等电子体的一种阴离子是 (填化学式)；
②微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f(填“>”、“=”或“<”)
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 。
过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是
A、一定是共价化合物
B、可能是离子化合物
C、它的化学式为AO2
D、它的化学式为A3O2
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
(4)Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是 ；
(5)SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；
(6)某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
则该氧化物的化学式为 。
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中：
(1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 (填序号)
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是
(3) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 (填序号)
(4)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：
(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为 ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+ 的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为 cm
、
、
、
、
、
等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是 
键， 个
键。
g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：
______________________；
.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
的气体体积；
2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；