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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强;A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A、D>B>A>C>E
B、A>B>C>E>D
C、D>B>E>A>C
D、D>E>B>A>C
下列物质中,碱性最强的是( )
A、NaOH
B、Mg(OH)
2
C、Al(OH)
3
D、KOH
在原子序数1-18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是______.
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是______.
(3)原子半径最小的元素是______.
(4)气态氢化物最稳定的化学式是______.
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______.
下列各组物质性质的比较中,不正确的是( )
A、热稳定性:SiH
4
<PH
3
<H
2
O
B、酸性:H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
C、碱性:NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
D、金属性:Na>Mg>Al
下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是( )
A、将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中,只有B析出
B、发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多
C、B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D、A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能
下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A、KOH和Al(OH)
3
B、Mg(OH)
2
和NaOH
C、Al(OH)
3
和Mg(OH)
2
D、Mg(OH)
2
和Ca(OH)
2
下列各组中顺序的排列不正确的是( )
A、酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
B、稳定性:HF>H
2
O>H
2
S
C、碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)
2
D、熔沸点:HI>HBr>HCl>HF
下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A、金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中化合价均不同
D、金属元素所有单质在常温下均为固体
主族金属元素在化学性质上必然是( )
A、单质都能跟Cl
2
反应生成氯化物
B、氧化物都是碱性氧化物
C、化合态时只能以简单阳离子形式存在
D、单质都不与强碱溶液反应
下列实验操作与实验目的相符的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO
2
气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液至过量
比较NaOH、NH
3
•H
2
O、Al(OH)
3
的碱性强弱
A、A
B、B
C、C
D、D
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